Question

【題目】某化學興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題。

（1）A中制取乙炔的化學方程式為_______________________________________________。

（2）制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下的原因是________________________，分液漏斗里的液體通常用___________________。

（3）用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應選用________（填字母，下同）裝置，氣體應從________進；干燥乙炔最好選用________裝置。

Answer 1

【答案】CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 控制反應速率，使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定，避免產(chǎn)生的泡沫進入導管（寫到“控制反應速率”或“減緩反應速率”即可滿分） 飽和食鹽水 C d D

【解析】

(1)制取乙炔使用電石(碳化鈣)和水反應；
(2)因為CaC2與H2O反應劇烈,產(chǎn)生C2H2的速率很快,故應控制H2O的滴速來達到控制反應速率，防止產(chǎn)生的泡沫進入導氣管；也可用飽和食鹽水代替水來減慢反應速率；
(3)根據(jù)乙炔制取實驗分析；乙炔中含有H2S、PH3等雜質(zhì),可用硫酸銅溶液除去，然后用堿石灰干燥。

(1)制取乙炔使用電石(碳化鈣)和水反應生產(chǎn)乙炔和氫氧化鈣: CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2；因此，本題正確答案是: CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2。

(2)因為CaC2與H2O 反應劇烈，產(chǎn)生C2H2的速率很快，故應控制H2O的滴速來達到控制反應速率，防止產(chǎn)生的泡沫進入導氣管；分為減緩反應速率，通常用飽和食鹽水代替水，因此液漏斗里的液體通常用飽和食鹽水；因此，本題正確答案是: 控制反應速率，使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定，避免產(chǎn)生的泡沫進入導管（寫到“控制反應速率”或“減緩反應速率”即可滿分）；飽和食鹽水。

(3) H2S、PH3等雜質(zhì)均能被CuSO4溶液吸收，硫化氫和硫酸銅反應生成CuS沉淀，PH3易溶于水，選用C裝置； 導氣管應“長進短出”，即從d進；堿石灰是NaOH、CaO的混合物，其干燥效率優(yōu)于CaCl2,故用D裝置干燥C2H2；
綜上所述，本題答案是：C，d，D。