Question

(8分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素是         
（2）X與W組成的化合物中存在              鍵（填“離子”“共價”）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為                                                   。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式                                    。
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式
                                                            。

Answer 1

（1）H（1分）  （2）共價（1分）
（3）3Cu + 2NO₃^— + 8H⁺=== 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O（2分）
（4）① NH₄⁺ + OH^—H₂O + NH₃↑ （2分）
② SO₃^2— + Cl₂ + H₂O = SO₄^2— + 2Cl^— + 2H⁺  （2分）

根據(jù)元素的結構及其性質可知，短周期元素X是H。設Y的原子序數(shù)是a，則Z、W分別是a+1和a+10，因此由a+a+1+a+10+1＝32，解得a＝7，所以Y是N、Z是O、W是S。
（2）H和S都是非金屬，形成的化學鍵是共價鍵。
（3）該強酸應該是硝酸，方程式為3Cu + 2NO₃^— + 8H⁺=== 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O。
（4）①和強堿反應生成氣體，因此氣體是氨氣，反應的方程式為NH₄⁺ + OH^—H₂O + NH₃↑。
②氨氣是2mol，且A還具有還原性，所以A是亞硫酸銨，所以與氯水反應的離子方程式為 SO₃^2— + Cl₂ + H₂O = SO₄^2— + 2Cl^— + 2H⁺。