7．同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物數(shù)目繁多的原因之一．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．Ⅰ和ⅡB．Ⅱ和ⅢC．Ⅲ和ⅣD．Ⅰ和Ⅳ

分析 具有相同的分子式、不同結(jié)構(gòu)的化合物互為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物一定滿足：①分子式相同，②結(jié)構(gòu)一定不同，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．Ⅰ和Ⅱ，二者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．Ⅱ和Ⅲ，二者分子式不同，二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．Ⅲ和Ⅳ，二者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．Ⅰ和Ⅳ，二者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故D正錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
B．0.1mol${\;}_{35}^{81}$Br原子中含中子數(shù)為3.5NA
C．6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
D．7.8g過(guò)氧化鈉中所含有的陰離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在稀硝酸中加入63.5g銅，直至完全反應(yīng)：
（1）銅的物質(zhì)的量；
（2）反應(yīng)中生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）反應(yīng)中作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：
A．過(guò)濾  B．蒸發(fā)結(jié)晶  C．分液  D．蒸餾  E．萃取分液  F．升華
（1）C分離水和四氯化碳的混合物；
（2）A分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物；
（3）B從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀；
（4）D分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物；
（5）E從碘水中提取碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，可與苯發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴水
C．濃硫酸和濃硝酸的混合物D．氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開(kāi)了一場(chǎng)“銅芯片”革命-在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：

（1）基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為3d104s1，硫元素與氧元素相比，第一電離能較大的元素是O（填元素符號(hào)）．
（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是sp2，其立體結(jié)構(gòu)是V型．
（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍(lán)色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深藍(lán)色透明溶液中的陽(yáng)離子（不考慮H+）內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．物質(zhì)名稱中的“水”通常有三種含義：①表示水這種物質(zhì)；②表示水溶液；③表示處于液態(tài)．下列物質(zhì)名稱中的“水”，不屬于以上三種含義的是（　�。�
A．蒸餾水B．糖水C．水銀D．水晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖1裝置模擬上述過(guò)程：

①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；
②除去甲醇的離子反應(yīng)為：6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+．該過(guò)程中被氧化的元素是碳，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子0.6mol．
（3）測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．0.50mol/LNaOH溶液50mL和0.50mol/L硫酸溶液30mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．
①請(qǐng)寫(xiě)下表中的空白．
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度t℃/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
4.0
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd．
  a．實(shí)驗(yàn)裝置保濕或隔熱效果差  b．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)
  c．用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌溶液  d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4•5H2O，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用．他們進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
（1）廢Cu粉中含有的雜質(zhì)是SiO2、Fe2O3．
（2）分別寫(xiě)出過(guò)程①③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）綜合過(guò)程Ⅰ、II，計(jì)算工業(yè)廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15（可不必化簡(jiǎn)）．（4）已知25℃時(shí)：
電解質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH5.46.53.5
完全沉淀時(shí)的pH6.49.64.0
從Ⅱ中所得藍(lán)色溶液中分離提純得到CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)過(guò)下列步驟：
a、向藍(lán)色溶液中加入一定量的H2O2 溶液；
b、調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0≤pH＜5.4之間；
c、然后過(guò)濾、結(jié)晶，再過(guò)濾，可得CuSO4•5H2O．
下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，正確的是ACD（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過(guò)濾
C．上述步驟c中第一次過(guò)濾是為了得到濾液，第二次過(guò)濾是為了得到固體
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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同步練習(xí)冊(cè)答案