Question

【題目】（1）在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2，可發(fā)生如下反應：2NO＋O2 = 2NO2，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為________。

（2）某強氧化劑RO4- 能將Na2SO3氧化成Na2SO4，已知含2.0×103 mol RO4- 離子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反應，則反應后R的化合價為_______價。

（3）按體積比為1∶2∶3所組成的N2、O2、CO2的混合氣體100g，在標準狀況下的體積為_____L。

Answer 1

【答案】a︰(a＋2b) +2 60

【解析】

利用原子守恒即可求出氮原子和氧原子的個數(shù)比；利用氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相同即可求出R的化合價；根據(jù)阿伏加德羅定律即在同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比來求得混合氣體的體積。

（1）根據(jù)原子守恒即化學反應前后各原子的數(shù)目不變，反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)比等于反應前氮原子和氧原子的個數(shù)比= a︰(a＋2b)。

（2）RO4- 中R的化合價為+7，設反應后R的化合價為x，25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3被氧化成Na2SO4，失去電子的物質(zhì)的量n=0.025 L×0.2 mol/L×2=0.01 mol。在氧化還原反應中得失電子數(shù)相同即：2.0×103 mol×（7-x）=0.01 mol，解得x=+2，即反應后R的化合價為+2。

（3）在同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比。設N2、O2、CO2的物質(zhì)的量分別為x mol、2x mol、3x mol。可得；x mol×28 g/mol+2x mol×32 g/mol+3x mol×44 g/mol=100 g。

解得x=。所以標準狀況下，混合氣體的體積為（mol+2×mol+3×mol）×22.4 L/mol=60 L。