Question

【題目】一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）；ΔH＜0。現(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V（如圖1）。

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是

A．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度時(shí)，甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率

B．兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同

C．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2倍

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：據(jù)題意可知，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，乙中的氣體的物質(zhì)的量是甲中的兩倍，體積也是兩倍，且溫度相同，將乙容器中的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B得出甲容器的濃度與乙容器一樣，所以甲與乙完全等效。A．兩容器達(dá)平衡后完全等效,升高溫度時(shí)，平衡逆向移動，但容器的體積不變，移動后仍然等效，甲容器的反應(yīng)速率等于乙容器的速率，故A錯誤；B、等效平衡后甲、乙容器中A、B濃度相等，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度相同，故B錯誤；C、雖然等效平衡后甲、乙容器中A、B濃度相等，但是該反應(yīng)一個(gè)是從正反應(yīng)進(jìn)行，一個(gè)從逆反應(yīng)進(jìn)行，所以無法判斷哪個(gè)容器先達(dá)平衡，故C錯誤；D、向甲容器中再充入2molA和2molB，等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上，增大1倍壓強(qiáng)，體積縮小一倍，平衡不移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度加倍，所以向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物質(zhì)C的濃度是乙容器中物質(zhì)C的濃度的2倍，故D正確；故選D。