Question

對如圖中電極加以必要的連接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒氣泡．請加以必要連接，則連接后的裝置叫

 

．電極反應(yīng)式：鋅板：

 

；銅板：

 

．
（2）在B圖中，使a極析出銅，則b極析出

 

．加以必要的連接后，該裝置叫

 

．電極反應(yīng)式，a極：

 

；b極：

 

．經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的pH

 

（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）對圖A、B中電極連接．
（4）將A、B圖中Cu板與a極、Zn板與b極用導(dǎo)線連接，則連接后的A裝置叫

 

，B裝置叫

 

．Zn板為

 

極，a極為

 

極．B圖發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）A圖用導(dǎo)線連接，使銅片上冒氣泡，說明鋅和銅在稀硫酸溶液中形成原電池反應(yīng)，負(fù)極鋅失電子生成鋅離子，銅板上氫離子得到電子生成氫氣；
（2）B圖使a極析出銅，應(yīng)連接電源，電極是碳棒，a電極做陰極，b電極做陽極，形成電解池，溶液中氫氧根離子在陽極失電子生成氧氣，銅離子在陰極得到電子生成銅，反應(yīng)過程中生成硫酸，溶液PH降低；
（3）依據(jù)上述分析連接裝置圖，A為原電池，B為電解池；
（4）將A、B圖中Cu板與a極、Zn板與b極用導(dǎo)線連接，A為原電池反應(yīng)做電源，B池是電解池電解硫酸銅溶液．

解答： 解：（1）A圖用導(dǎo)線連接，使銅片上冒氣泡，說明鋅和銅在稀硫酸溶液中形成原電池反應(yīng)，負(fù)極鋅失電子生成鋅離子，Zn-2e^-═Zn²⁺；銅板上氫離子得到電子生成氫氣2H⁺+2e^-═H₂↑；
故答案為：原電池；Zn-2e^-═Zn²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）B圖使a極析出銅，應(yīng)連接電源，電極是碳棒，a電極做陰極，b電極做陽極，形成電解池，溶液中氫氧根離子在陽極b上失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，銅離子在陰極a上得到電子生成銅，電極反應(yīng)為：2Cu²⁺+4e^-═2Cu，反應(yīng)過程中生成硫酸，溶液PH降低；
故答案為：O₂；電解池；2Cu²⁺+4e^-═2Cu；4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；降低；
（3）依據(jù)上述分析連接裝置圖，A為原電池，B為電解池，裝置圖為，
故答案為：；
（4）如將圖A中Zn、Cu兩極與圖B中a、b作必要的連接后，將A、B圖中Cu板與a極、Zn板與b極用導(dǎo)線連接，則連接后的A為原電池，B為電解池，陽極連接原電池正極，陰極連接原電池負(fù)極，a作陽極，b作陰極，Zn做負(fù)極，a做電解池陽極，；B電解池中是用惰性電極電解硫酸銅溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu²⁺+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+4H⁺；
故答案為：原電池；電解池；負(fù)；陽；2Cu²⁺+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+4H⁺．

點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，注意電解名稱和電極反應(yīng)的分析判斷，難度中等．