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一定溫度下，1 mol X和nmol Y在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反成：X(g)＋Y(g) | |
| [ ] | |
A． |
將容器壓縮時，正逆反應速率均不變 |
B． |
5 min內平均反應速率v(X)＝0.2a mol/(L·min) |
C． |
向平衡后的體系中加入1 mol M(s)，平衡向逆反應方向移動 |
D． |
當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài) |
科目：高中化學 來源： 題型：
N2 (g)+3H2(g)
2 NH3 (g);ΔH=-924kJ·mo L-1
在相同溫度，相同體積的密閉容器中進行如下實驗：①通入1mol N2和3molH2達到平衡時放熱為Q1;②通入2mol N2和6molH2達到平衡時放熱為Q2，則下列關系正確的是( )
A.Q＝2Q B.Q1＞Q2／2 C.Q1＜Q2＜184.8 kJ D.Q1=Q2＜92.4 kI
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
利用N2和H2可以實現NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mo
若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為 。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)反應的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖像中T2和T1的關系是：T2 T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是 （填字母）。
③在起始體系中加入N2的物質的量為 mol時，反應后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數K= 。
（3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：
2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據
| Vs | 0 | 500 | 1000 |
| c(N2O3)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內NO2的平均生成速率為 .
②現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 。
在電解池中生成N2O3的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（16分）利用N2和H2可以實現NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mo
若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為 。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反應的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖像中T2和T1的關系是：T2 T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是 （填字母）。
③在起始體系中加入N2的物質的量為 mol時，反應后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數K= 。
（3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：
2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據
| Vs | 0 | 500 | 1000 |
| c(N2O3)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內NO2的平均生成速率為 .
②現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 。
在電解池中生成N2O3的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省清遠市高三上學期期末檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題
能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l) H2O(g)
△H=+ 44.0 kJ.mo—1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。
（2）工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。
①在“圖1”中，曲線 （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
②能判斷該反應在“圖2”所在條件下是否已達化學平衡狀態(tài)的依據是 。（雙選）
A．容器中壓強不變 B．體系的密度不隨時間改變
C．v正(H2)=2v逆(CH3OH) D．CO與H2的物質的量的比不隨時間改變
③計算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數K=
。
④請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。
（3）CaSO4是一種微溶物質，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6�，F將c mol·L－1 CaCl2溶液與2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是 （結果保留3位有效數字）。
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科目：高中化學 來源：北京市石景山區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學部分 題型：填空題
（16分）利用N2和H2可以實現NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mo
若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為 。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)反應的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖像中T2和T1的關系是：T2 T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是 （填字母）。
③在起始體系中加入N2的物質的量為 mol時，反應后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數K= 。
（3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：
2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據
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Vs |
0 |
500 |
1000 |
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c(N2O3)/mol·L－1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
則500s內NO2的平均生成速率為 .
②現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 。
在電解池中生成N2O3的電極反應式為 。
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2Z(g)＋M(s)，5 min后達到平衡，此時生成2 mol Z．下列說法正確的是
