【題目】三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素均被還原

B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程

C.還原過(guò)程中生成0.1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 mol

D.三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化

【答案】CD

【解析】

根據(jù)圖像，推斷反應(yīng)過(guò)程，在NOx轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2的過(guò)程中，N元素化合價(jià)升高被氧化；反應(yīng)前、反應(yīng)后均在的物質(zhì)即為催化劑。

A．根據(jù)圖示可知，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2的過(guò)程中，N元素化合價(jià)升高被氧化，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示可知，BaO為催化劑，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2時(shí)，BaO參與儲(chǔ)存N元素，故B錯(cuò)誤；

C．還原過(guò)程中生成0.1mol N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×(50)×2＝1mol，故C正確；

D．整個(gè)過(guò)程中，CO、CxHy、NOx轉(zhuǎn)化成CO2、H2O、N2，說(shuō)明三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，故D正確；

答案選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用對(duì)溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中，加入2.00molCO2和2.0 mol H2以及催化劑發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2 (g)HCOOH(g) ΔH，測(cè)得，n(H2)/mol在不同溫度隨時(shí)間的變化如下表：

60 min

90 min

120 min

150 min

180 min

實(shí)驗(yàn)I

Tl/K

1.50 mol

1.32 mol

1.28 mol

1.26 mol

1.26 mol

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

T2/K

1.45 mol

1.20 mol

1.10 mol

1.10 mol

1.10 mol

(1)比較實(shí)驗(yàn)溫度T1___T2(填“＞”、“＜”)，該反應(yīng)的ΔH___0(填“＞”、“=”、“＜”)。

(2)實(shí)驗(yàn)I中0～60 min內(nèi)用HCOOH表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第90min時(shí)體系壓強(qiáng)為Pl，則Pl∶P0=___。

(4)比較實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ在80min時(shí)的逆反應(yīng)速率大小vl___vⅡ(填“＞”、“＜”或“無(wú)法判斷”)，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臨床結(jié)果顯示，磷酸氯喹對(duì)新冠肺炎有一定診療效果�；衔� I 是合成磷酸氯喹的中間體，一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A 中的官能團(tuán)名稱是______________。

(2)C 的化學(xué)名稱為________________。

(3)⑦的反應(yīng)類型是___________________。

(4)已知③為取代反應(yīng)，另一生成物為乙醇，E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________；

(5)寫出 F 與足量NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；

(6)H 在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為 M()，請(qǐng)寫出任意一種同時(shí)符合下列條件 M 的同分異構(gòu)體__________________；①含有-NH2 的芳香族化合物； ②核磁共振氫譜共有 4 組峰

(7)設(shè)計(jì)以 (對(duì)羥基芐基氯)、CH3CH2OH 為主要原料制備的合成路線________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)：m A(g)+n B(g)x C(g) ΔH=Q kJ/mol ，在密閉容器中進(jìn)行下圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t ，溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則

A.T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0

B.T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0

C.T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0

D.T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)；ΔH <0，達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0．5mol·L-1；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大兩倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0．3 mol·L-1。則下列敘述正確的是( )

A. 平衡向右移動(dòng) B. x+y>z C. B的轉(zhuǎn)化率提高 D. C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖像判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. a值一定大于9

B. Ⅰ為NaOH溶液稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線

C. 完全中和稀釋相同倍數(shù)后的兩溶液，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)

D. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)火箭使用的推進(jìn)劑燃料由N、H兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)N：H=1：2，其水溶液顯堿性，則該物質(zhì)中N原子的雜化方式為______________________。

(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑，但過(guò)度吸食會(huì)導(dǎo)致身體機(jī)能紊亂。預(yù)測(cè)N2O的結(jié)構(gòu)式為________________________。

(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)－1價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E)，－1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。

元素

C1

Br

I

O

O-

電子親和能（kJ／mol）

349

343

295

141

－780

下列說(shuō)法正確的是___________。

A．電子親和能越大，說(shuō)明越難得到電子

B．一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個(gè)電子成為O2-時(shí)放出141kJ的能量

C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ／mol

D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2-需要吸收能量

(4)在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

①冰晶石的化學(xué)式為____________________________。

②冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號(hào))。

③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項(xiàng)字母)。

A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵

④Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：

若已知A1的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則晶胞中Al原子的配位數(shù)為________；Al晶體的密度為__________g．cm-3(用字母表示)。

(5)配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)－20℃，沸點(diǎn)103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

②關(guān)于Fe(CO)5，下列說(shuō)法正確的是_____。

A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵

D．反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒(méi)有新化學(xué)鍵生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過(guò)程如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鑒別M和對(duì)二甲苯

C. 對(duì)二甲苯的一氯代物有2種

D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（ ）

A.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl-

B.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：K+、、、

C.=0.lmol·L-1的溶液：Na+、K+、、

D.通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-

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同步練習(xí)冊(cè)答案