5．能在無色水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A．H+、Fe3+、I-、Cl-B．Al3+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．K+、Ag+、Ca2+、PO43-D．NH4+、Na+、AlO2-、MnO4-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；
C．Ag+、Ca2+分別與PO43-結合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．NH4+、AlO2-相互促進水解，且MnO4-為紫色，與無色不符，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如表是元素周期表中的一部分，回答下列有關問題：

族周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2⑬①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：④Mg，⑥Si；
（2）畫出④的離子結構示意圖；
（3）⑦⑧⑩⑪四種元素形成的離子，半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+（填元素符號或化學式，下同）；
（4）元素⑧的單質(zhì)與水反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO；③元素與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（5）③的最高價氧化物對應水化物與⑤的氧化物相互反應的化學方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（6）元素①的單質(zhì)的電子式為，元素⑬最高價氧化物的電子式；③與⑦兩元素形成某種化合物，用電子式表示其形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如表所示：A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素．B元素名稱是硫，D的最高價氧化物的水化物的化學式H3PO4，實驗室制取單質(zhì)E的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
B．在一定條件下，1.0 mol的，最多能與含2.0 mol NaOH的溶液完全反應
C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
D．1mol有機物一定條件下能和7molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強
B．BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質(zhì)
C．弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子
D．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．向1L 0.5 mol•L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃硫酸�、谙∠跛�，恰好完全反應的熱效應依次為△H1、△H2，則二者的關系正確的是（　�。�
A．△H1=△H2B．△H1＞△H2C．△H2＞△H1D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于實驗安全的敘述中錯誤的是（　　）
A．實驗時手掌不小心沾上苯酚，立即用65°以上的熱水清洗
B．汞灑落后，應立即撒上硫磺，并打開墻下面的排氣扇
C．萬一眼中濺進酸或堿溶液，應立即用水沖洗（切忌用手揉），然后請醫(yī)生處理
D．少量濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化一定會影響化學平衡的是（　　）
A．濃度B．催化劑C．壓強D．溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有雙線橋法表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
（1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；
（2）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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