【題目】化學物質(zhì)及其變化與人類生產(chǎn)、生活密切相關，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>
（1）現(xiàn)有水、氮氣、氧氣、鐵四中物質(zhì)，其中：（填寫化學式）
①可供給人類呼吸的是______．
②可作溶劑，對生命活動具有重要作用的是______．
③可用于食品防腐的是______．④應用最廣泛的金屬是______．
（2）用化學方程式表示：
①水在通電作用下的反應：_______②細鐵絲在氧氣中燃燒的反應：______．
③實驗室制取二氧化碳的反應：______．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】促進生態(tài)文明，保護生態(tài)環(huán)境，是實現(xiàn)“中國夢”的重要組成部分。
（1）天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、漂白粉等物質(zhì)處理后才能飲用。加入明礬的作用是________；漂白粉能殺菌消毒是因為漂白粉使蛋白質(zhì)發(fā)生________。
（2）處理廢水中重金屬鉈(TI)，需在廢水中加入NaClO，作________（填“氧化劑”或“還原劑”），將TI+轉(zhuǎn)變?yōu)門I3+；再加入氨水，將TI3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物TI(OH)3，寫出生成TI(OH)3，的離子方程式：________。該方法處理后的廢水中因含有大量的________元素（填寫元素名稱），直接排放易導致水體富營養(yǎng)化。
（3）聚乙烯塑料常用于食品包裝，隨便丟棄會造成白色污染。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是________，聚乙烯塑料屬于________（填“熱固性”或“熱塑性”）塑料。
（4）空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中________、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計算出來的數(shù)值。大氣污染的危害是多方面的，如形成酸雨，除雨是指pH小于________的降水。
（5）用氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，利用太陽能熱化學循環(huán)分解H2O可制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。寫出其中氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）與水反應的化學方程式：________。
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【題目】在下列反應中化合物做還原劑的是
A. Br2+2NaI＝ 2NaBr+ I2 B. Zn+ H2SO4＝ ZnSO4+H2↑
C. 3C+CaO
CaC2+CO↑ D. 2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3
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【題目】不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。請完成以下有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)的問題：
(1)寫出Fe2+的最高能層的電子排布式：________________。
(2)[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O中Cr 的配位數(shù)為________________；
已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為________。
(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n，推測Ni(CO)n的晶體類型為_______；己知該物質(zhì)的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=__________；與Ni(CO)n中配體互為等電子體的陰離子化學式為________________。
(4)金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得到金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)。SiC是_________晶體，鍵角是_________；在SiC中，如果以一個硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有________個硅原子。
(5)銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，若CuH的密度為d g ·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為______cm(用含d和Na的式子表示)。
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【題目】某興趣小組在做完碳還原氧化銅試驗后，進行了如圖的探究
【猜想】把氧化銅還原成銅的物質(zhì)是：Ⅰ石墨；Ⅱ___________．
【實驗】用天平稱量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹．按上述操作步驟實驗，黑色粉末___________，那么猜想Ⅱ不成立．
【實驗】石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應的化學方程式為____________
【改進】把石墨棒換成鋁粉重復上述操作，又獲成功．那么稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作，其目的是___________．改進后的實驗證明，金屬鋁與銅活動順序是___________，該反應的化學方程式為_______________________
【拓展】如果使用復印機的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好．聯(lián)想在空氣中灼燒的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒，其原因是___________．
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【題目】常溫下，下列說法正確的是
A. AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同
B. 在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＞
C. 將NH4Cl溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中
增大
D. CH3COONa和鹽酸兩溶液混合后，呈中性的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)
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【題目】按要求寫化學方程式：
（1）一種單質(zhì)還原一種化合物_____________________________________
（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)_________________________________________
（3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物________________________________________
（4）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素______________________________________
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【題目】近年華北地區(qū)頻繁的霧霾天氣已經(jīng)引起人們的高度重視，化學反應原理可用于治理環(huán)境污染，請回答下列問題：
（1）一定條件下，可以用CO處理燃煤煙氣生成液態(tài)硫，實現(xiàn)硫的回收。
①已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -566 kJ·mol-1
S(l) +O2(g) = SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol-1
則用CO處理燃煤煙氣的熱化學方程式是_____________________。
②在一定溫度下，在2 L密閉容器中投入2 mol CO、l mol SO2發(fā)生上述反應，達到化學平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為____________。
（2）SNCR—SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NOx），其流程如下：
已知該方法中主要反應的熱化學方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ·mol-1，在一定溫度下，在密閉恒壓的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________________（填字母）。
a. 4v逆(N2) = v正(O2)
b.混合氣體的密度保持不變
c. c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4
d.單位時間內(nèi)斷裂4 mol N-H鍵的同時斷裂4 mol
鍵
（3）如圖所示，反應溫度會直接影響SNCR技術的脫硝效率。
①SNCR技術脫硝的最佳溫度選擇925 ℃的理由是_____________。
②SNCR與SCR技術相比，SNCR技術的反應溫度較高，其原因是________________；但當煙氣溫度高于1000℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是__________________。
（4）一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示：
①中間室的Cl-移向_________（填“左室”或“右室”），處理后的含硝酸根廢水的pH__________（填“降低”或“升高”）
②若圖中有機廢水中有機物用C6H12O6表示， 請寫出左室發(fā)生反應的電極反應式：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色，且原理相同
B. 不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D. 少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
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