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1．CO2的摩爾質量是；0.5mol CO2的質量是；其中含氧原子數目是NA個；標準狀況下，22gCO2所占體積是11.2L．

分析 摩爾質量是單位物質的量的物質的質量，以g/mol為單位，數值上等于其相對原子質量總和，依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{22.4}$計算得到二氧化碳的質量、微粒數、標準狀況所占體積．

解答 解：CO2的摩爾質量=（12+16×2）g/mol=44g/mol，
CO2的質量=0.5mol/L×44g/mol=22g/mol，
其中含氧原子數目=0.5mol×2×NA=NA=6.02×1023，
標準狀況下，22gCO2所占體積=$\frac{22g}{44g/mol}$×22.4L/mol=11.2L
故答案為：44g/mol，22g，6.02×1023或NA，11.2L．

點評 本題考查了物質的量和各物理量的計算應用，注意概念實質理解，氣體摩爾體積的條件應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：OH-+HSO3-=SO32-+H2O．
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：
①組成單質A的元素在周期表中的位置為第三周期第VIIA族．
②X可能為bc（填代號）．
a．NaHCO3     b．Na2CO3    c．Na2SO3     d．Al（OH）3
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H2O充分反應時轉移的電子數目為NA．
②A中所含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
③若X為一種造成溫室效應的氣體，則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為ab（填代號）．
a．鹽酸    b．BaCl2溶液    c．NaOH溶液    d．Ca（OH）2溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
A與H2O反應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物H是一種香料，它的合成路線如下：

已知以下信息：
①B分子中含有一個甲基，E不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
②G的核磁共振氫譜中只有3組吸收峰；
③R-X+CH2=CH-R′$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$R-CH=CH-R′+HX．
完成下列填空：
（1）物質A的名稱是甲苯；C分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵和羧基；G的結構簡式是．
（2）B→C的反應類型是消去反應．
（3）C+E→F的化學方程式是．
（4）滿足下列條件的H的同分異構體共有6種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的兩種同分異構體的結構簡式：、．
①含有兩個苯環(huán)（除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構）；
②分子中只存在四種化學環(huán)境不同的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）100gHCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目且最小的是CO2，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是NH3；配制100mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，需要稱量CuSO4•5H2O5.0g．
（2）實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O欲制得標準狀況下11.2L氯氣，則需要43.5gMnO2，被氧化的HCl的物質的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否．下列各組類推結論與描述對應正確的是（　�。�
選項反應I反應Ⅱ描述
ACuSO4+Fe-CuSO4+Na-向CuSO4溶液中加入較活潑的金屬單質均可以置換得到單質銅
B濃氨水與濃鹽酸濃氨水與濃硝酸在空氣中靠近均能產生白煙
CNaOH+MgCl2-NaOH+AlCl3-過量NaOH溶液加入溶液中均生成白色沉淀
DCa（ClO）2+CO2-Ca（ClO）2+SO2-向漂白粉溶液中通入足量的氣體反應后，所得的溶液均具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列有機物能與金屬Na反應生成H2的是（　�。�
A．乙醇B．苯酚C．氯苯D．乙醚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．用量筒量取10.00 mL 1.0mol•L-1的鹽酸于100mL容量瓶中，加水定容至刻度，可配得0.1mol•L-1的鹽酸
B．做焰色反應時，若連續(xù)做兩個樣品，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無色
C．取試樣與氫氧化鈉濃溶液共熱，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體，則說明試樣中有NH4+
D．直接用分液的方法分離乙酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．H2O2與KI的酸性溶液反應生成I2的物質的量與溫度的關系如圖所示（0-T1，T1～T2所用時間相等），下列有關說法正確的是（　�。�
A．由于溫度升高，反應速率加快，所以T1～T2時段生成I2的反應速率大于0～T1時段
B．由于H2O2分解速率加快，濃度快速減小，所以T℃后升溫，生成I2的反應速率變小
C．由上述反應原理可知不能用H2O2除去KCl溶液中少量的HI雜質
D．由圖象可知該反應正向為放熱反應&

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol   
B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數據為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
現有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分數為x，將此混合氣與足量CH4充分反應．
若x=0.2時，反應①放出的能量為14.4kJ．
若x=0.75時，反應①與②放出（或吸收）的總能量為0．

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