【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 （ ）

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產生氣泡的速度甲比乙慢

【答案】C

【解析】

試題分析：甲構成原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，乙中不能構成閉合回路，所以不能構成原電池，則乙中Zn發(fā)生化學腐蝕，甲、乙中反應都是Zn+2H+=Zn2++H2↑，則A．甲中銅片是正極，銅片上氫離子放電生成氫氣，乙中銅片不反應沒有氣體生成，A錯誤；B．乙中不能構成閉合回路，不能構成原電池，所以乙中Cu不是負極，B錯誤；C．甲、乙中反應都是Zn+2H+=Zn2++H2↑，所以兩個燒杯中氫離子濃度都減小，則溶液的pH增大，C正確；D．構成原電池的反應速率大于發(fā)生化學腐蝕的反應速率，所以產生氣泡的速度甲比乙快，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
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A. 該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質

B. 該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2

C. 將燒杯中溶液換成KI淀粉溶液也能驗證生成物具有還原性

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【題目】【化學一選修3：物質結構與性質】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。A 是原子半徑最小的元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍； D的L能層有兩對成對電子；E＋的核外有三個能層，且都外于全滿狀態(tài)。試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子核外電子的排布式為___________________。

（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是____________（填元素符號）。A、C、D三種元素形成的常見離子化合物中陽離子的空間構型為_____________,陰離子的中心原子軌道采用______________雜化。

（3）E(CA3)離子的顏色是___________；含有化學鍵類型是_____________；離子中C原子雜化軌道類型是__________________。

（4）D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖。晶體乙中，E的配位數(shù)為_________；在一定條件下，甲和C2A4反應生成乙，同時生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見無污染物質。該化學反應方程式為______________________。

（5）若甲的密度為ρ g/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則甲晶胞的邊長可表示為_________cm。

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