Question

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

• A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• B、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol
• C、△H＞0，△S＞0，在任何溫度下都不可自發(fā)進(jìn)行
• D、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,燃燒熱,焓變和熵變

專題：

分析：A、根據(jù)中和熱概念判斷；
B、利用燃燒熱進(jìn)行計(jì)算；
C、根據(jù)△G=△H-T?△S＜0能自發(fā)進(jìn)行分析；
D、1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量是燃燒熱．

解答： 解：A、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的能量，故H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=-57.3KJ．mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、因CO（g）的燃燒熱是283.0KJ．mol-1，則2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）反應(yīng)的△H=-2×283.0KJ．mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=2×283.0KJ．mol^-1，故B正確；
C、△G=△H-T?△S＜0能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＞0，△S＞0時(shí)，高溫自發(fā)進(jìn)行，低溫不自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)燃燒熱概念，可燃物應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒熱和中和熱的概念和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，抓住概念的實(shí)質(zhì)是判斷的關(guān)鍵，題目難度不大，注意利用△G=△H-T?△S＜0能自發(fā)進(jìn)行判斷選項(xiàng)C．