Question

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

• A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• B、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol
• C、△H＞0，△S＞0，在任何溫度下都不可自發(fā)進行
• D、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

考點：熱化學方程式,燃燒熱,焓變和熵變

專題：

分析：A、根據(jù)中和熱概念判斷；
B、利用燃燒熱進行計算；
C、根據(jù)△G=△H-T?△S＜0能自發(fā)進行分析；
D、1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量是燃燒熱．

解答： 解：A、中和熱是強酸和強堿稀溶液反應生成1mol水放出的能量，故H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=-57.3KJ．mol^-1，故A錯誤；
B、因CO（g）的燃燒熱是283.0KJ．mol-1，則2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）反應的△H=-2×283.0KJ．mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應的△H=2×283.0KJ．mol^-1，故B正確；
C、△G=△H-T?△S＜0能自發(fā)進行，當△H＞0，△S＞0時，高溫自發(fā)進行，低溫不自發(fā)進行，故C錯誤；
D、根據(jù)燃燒熱概念，可燃物應生成穩(wěn)定氧化物，水應為液態(tài)，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查燃燒熱和中和熱的概念和化學反應進行的方向，抓住概念的實質是判斷的關鍵，題目難度不大，注意利用△G=△H-T?△S＜0能自發(fā)進行判斷選項C．