火電廠排放氣體中含有二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物，大氣污染物的研究治理對改善環(huán)境具有重要意義。

（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有                 （填寫字母編號）

A水體富營養(yǎng)化     B重金屬污染       C霧霾      D酸雨

（2）將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。寫出亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式                  。

（3）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下：

A的化學(xué)式       ，若生成ag A，理論上可以回收SO2的質(zhì)量為       g。

（4）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式                。當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出，寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式             。

（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液處理煤燃燒產(chǎn)生的煙氣，寫出SO2、NO與Na2CO3溶液反應(yīng)生成Na2SO4、N2的離子方程式            。

 

（1）CD 

（2）Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4

（3）NaOH；1.6a

（4）3NO2+H2O==2HNO3+NO    2NO+2CON2+2CO2

（5）2SO2 + 2NO +2CO32-=2SO42-+ N2 + CO2

【解析】（1）氮氧化物和二氧化硫能引起酸雨，PM2.5直徑小于等于2.5 微米的顆粒物，能長時間懸浮于空氣中，能造成霧霾，故CD項正確。

（2）亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣，同時生成H2SO4，化學(xué)方程式為：Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4

（3）電解氯化鈉溶液可得Cl2、H2、NaOH，A能吸收SO2，生成亞硫酸氫鈉，則A為NaOH；SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+NaOH=NaHSO3，NaOH的質(zhì)量為ag，則理論上可以回收SO2的質(zhì)量為：64/40×ag=1.6ag。

（4）NO2與水反應(yīng)可生成HNO3，化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出，NOX與CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和CO2，所以NO被CO還原的化學(xué)方程式為：

2NO+2CON2+2CO2

（5）SO2、NO與Na2CO3溶液反應(yīng)生成Na2SO4、N2，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可生成了CO2，所以離子方程式為：2SO2+ 2NO +2CO32-=2SO42-+ N2 + CO2

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測11 題型：簡答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識，回答下列問題：

（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種；寫出Cu+的核外電子排布式________。

（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有________種。

（3）CaO晶胞如所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為     ；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化

合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______。

（4）由疊氮化鉀（KN3）熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說法正確的是_______（填選項字母）。

A NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小

B晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，每個晶胞中分?jǐn)?個鉀原子

C氮的第一電離能大于氧

D氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因為氮的電負(fù)性小

（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為______。

（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：

[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學(xué)式為_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測1 題型：簡答題

有機(jī)物A（C9H10O2）在光照條件下生成的一溴代物B有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)略）：

已知：①K的一鹵代產(chǎn)物只有兩種同分異構(gòu)體；

②當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCHCHO

請回答下列問題

（1）G中官能團(tuán)的名稱                ；

（2）上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是        ；

（3）寫出與E互為同分異體且含有兩種官能團(tuán)的有機(jī)X的結(jié)構(gòu)式            ；

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                     ；

（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有          種；

I含有苯環(huán)

II能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

III在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該能與1molNOH反應(yīng)

請任寫出其中的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式               ；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．2013年0點(diǎn)鐘聲敲響后的幾個小時，北京的污染指數(shù)從輕度污染上升為重度污染，主要污染為PM2.5污染，看來煙花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染

B．催化劑之所以能加快反應(yīng)速率，是因為催化劑能降低反應(yīng)的活化能

C．氨氣的水溶液氨水可以導(dǎo)電，因此氨氣是電解質(zhì)

D．大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合5 題型：簡答題

A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)C和E的名稱分別為________、________；

（2）可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為________；

若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為________；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________；

（4）新配制的F溶液應(yīng)加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G，檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________，實(shí)驗現(xiàn)象為________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合2 題型：簡答題

CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲電極的電極反應(yīng)式為_________________。

（2）丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為__________；

A．由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色    B．由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色

溶液顏色變化的原因是_________________。

（4）當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。（已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20）

（5）電解較長時間后，丙中溶液的藍(lán)色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（15分） 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與F分別同主族， E、F、G同周期；A、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，A分別與F、G形成的氣體分子電子總數(shù)相等、B有多種同素異形體，其中一種是原子晶體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可做首飾品或做切削工具。

請回答下列問題：

（1）元素C在周期表中的位置是_______________

元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）C的氣態(tài)氫化物的水化物與其最高價氧化物的水化物可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：

（3）在一定條件下，A、D的單質(zhì)和A、D、E形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ， 該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）化合物C2A4(g) 是一種高效清潔的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃燒的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種氣態(tài)化合物，它們對環(huán)境無污染，同時放出熱量133.5 kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（用具體物質(zhì)化學(xué)式表示） 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）

A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ·mol-1 ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1

B．500℃、30MPa 下，將 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g）放熱 19．3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：

N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1

C．HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H = -57.3 kJ·mol-1 ，

則 H2SO4 和 Ca（OH）2 反應(yīng)的中和熱 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1

D．在 101 kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285．8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H = -571．6 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)魯科版4.3銅及其化合物 金屬材料與復(fù)合材料練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

日本地震后，導(dǎo)致福島第一核電站引發(fā)核危機(jī)。核反應(yīng)堆的第一層護(hù)罩是鋯錫合金外殼，第二層護(hù)罩是壓力倉，第三層護(hù)罩是用最堅固的鋼和混凝土制成的非常厚的球體。下列敘述錯誤的是(　　)。

A．鋯錫合金、鋼、混凝土都屬于混合物

B．鋼的硬度和熔沸點(diǎn)都高于純鐵

C．鋯錫合金和鋼屬于金屬材料，混凝土屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料

D．在高溫下，鋼和水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

 

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同步練習(xí)冊答案