【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖所示

（1）X元素的名稱是___________。

（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成單質(zhì)的化學(xué)式是_________。

（3）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。寫出Z單質(zhì)與鐵反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

【答案】氦 第二周期第VIIA族 F2 Fe+SFeS

【解析】

短周期元素是前三個(gè)周期的元素，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置，可知X是He元素；Y是F元素；Z是S元素，據(jù)此分析解答。

短周期元素是前三個(gè)周期的元素，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置，可知X是He元素；Y是F元素；Z是S元素，

（1）X元素的名稱是氦；

（2）F元素的原子核外電子排布是2、7，所以F在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族；兩個(gè)F原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)合在一起，形成F2，分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成氟單質(zhì)。它形成單質(zhì)的化學(xué)式是F2；

（3）16號(hào)元素S元素的原子核外電子排布是2、8、8，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為；S的氧化性較弱，在加熱時(shí)與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeS，反應(yīng)的方程式是：Fe+SFeS。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)己烯常用于有機(jī)合成�，F(xiàn)通過(guò)下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中 F 可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J 分子中無(wú)飽和碳原子。已知：R1—CH==CH—R2→R1—CHO＋R2—CHO

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____③的反應(yīng)試劑及條件是______

(2)有機(jī)物B和 I的關(guān)系為_____(填字母)。

A．同系物 B．同分異構(gòu)體 C．都屬于醇類 D．都屬于烴

(3)H的名稱_________

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：

反應(yīng)⑨_________；________

(5)寫出兩種C的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________；________

(6)參照題給信息，試寫出以 2-丁烯為原料制取乙酸乙酯的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）

_____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法正確的是（ ）

①原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)相同，都為1

②原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大

③具有相似的化學(xué)性質(zhì)，都是活潑金屬

④都具有強(qiáng)還原性，在化合物中顯價(jià)

⑤化學(xué)性質(zhì)有差別，從Li到Cs，失電子能力逐漸增強(qiáng)

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Mg)N(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖中曲線所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)正反應(yīng)活化能為E3-E2

B.該反應(yīng)的△H=E1-E2

C.曲線Ⅱ表示其他條件不變，升高溫度時(shí)的能量變化

D.曲線Ⅲ表示其他條件不變，加入催化劑時(shí)的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合元素周期表，回答下列問(wèn)題：

（1）表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D 1 中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表 的邊界____________

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有____________；屬于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．

（3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，請(qǐng)?jiān)谌鐖D 3 所示的方框中按 氦元素（圖 2）的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子 質(zhì)量_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4含有的分子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w含有的分子數(shù)約為

C.46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

D.56gFe與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mgcm-3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。

[配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制100mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。

（1）根據(jù)圖示判斷，其中不正確的操作有___（填序號(hào)）。

（2）其中確定100mL溶液體積的容器是___（填名稱）。

（3）如果忘記洗滌燒杯，所配制的溶液濃度將___；如果定容時(shí)仰視，所配制的溶液濃度將___（填“偏大”或“偏小”)。

[測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度]抽取血樣40.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020molL-1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗24.00mLKMnO4溶液。

（4）請(qǐng)書寫草酸與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

（5）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為___mgcm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】催化技術(shù)可處理汽車尾氣：，某溫度下在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表．下列說(shuō)法中不正確的是

時(shí)間

0

1

2

3

4

5

A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率

B.在該溫度下

C.若將容積縮小為原來(lái)的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于

D.某時(shí)刻再充入molNO，molCO，重新達(dá)平衡后CO濃度比原平衡大

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