Question

（1）在元素周期表第三周期中，性質最活潑的金屬所形成晶體的堆積模型是

體心立方堆積

，配位數為

8

．
（2）根據VSEPR模型，H₂O的立體結構為

V

形，中心原子的雜化軌道類型是

sp³

；含有8個質子，10個中子的原子的化學符號為

₈¹⁸O

；周期表中電負性最大的元素為

F

；最外層電子排布為4s²4p¹的原子的核電荷數為

31

．
（3）下列7種物質：①白磷（P₄）；②水晶；③氯化銨；④氫氧化鈣；⑤氟化鈉；⑥過氧化鈉；⑦石墨，固態(tài)下都為晶體，回答下列問題（填寫序號）：不含金屬離子的離子晶體是

③

，既含范德華力，又有非極性鍵的晶體是

①

，熔化時既要克服范德華力，又要破壞化學鍵的是

⑦

．
（4）如圖所示中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳�物質的名稱：
B．

氯化鈉

；D．

金剛石

．

Answer 1

分析：（1）第三周期中，性質最活潑的金屬是Na，鈉是體心立方堆積，其配位數是8；
（2）根據價層電子對互斥理論確定粒子空間構型和原子雜化方式；原子中質子數等于原子序數；
周期表中電負性最大的元素是F；原子核外電子數=核內質子數=原子序數；
（3）根據構成晶體的微粒確定晶體類型；
（4）氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的配位數都是6，金剛石是空間網狀結構，且每個碳原子能形成4個共價鍵．

解答：解：（1）第三周期中，性質最活潑的金屬是Na，鈉是體心立方堆積，晶胞的每個頂點上含有一個鈉原子，體心上含有一個鈉原子，所以其配位數是8，
故答案為：體心立方堆積；8；
（2）H₂O中價層電子對個數=2+

1

2

（6-2×1）=4，且含有兩個孤電子對，所以它的立體結構為V形，中心原子的雜化軌道類型是sp³；
原子中質子數=原子序數，所以含有8個質子、10個中子的原子原子序數是8，為O元素，該原子的化學符號為₈¹⁸O；周期表中電負性最大的元素為F，最外層電子排布為4s²4p¹的原子中其內層電子層上完全排滿電子，所以該原子中電子數=2+8+18+3=31，原子中核外電子數=核電荷數，所以它的核電荷數為 31，
故答案為：V；sp³；₈¹⁸O；F；31；
（3）①白磷（P₄）是分子晶體；②水晶是原子晶體；③氯化銨是離子晶體，且不含金屬陽離子；④氫氧化鈣為離子晶體；⑤氟化鈉是離子晶體；⑥過氧化鈉是離子晶體；⑦石墨，固態(tài)下都為晶體，不含金屬離子的離子晶體是③；
分子晶體中含有范德華力，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，所以既含范德華力，又有非極性鍵的晶體是①；
熔化時既要克服范德華力說明為分子晶體，又要破壞化學鍵的是⑦，
故答案為：③；①；⑦；
（4）氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的配位數都是6，金剛石是空間網狀結構，且每個碳原子能形成4個共價鍵，所以B符合氯化鈉晶體結構，D符合金剛石結構，故答案為：氯化鈉；金剛石．

點評：本題考查了物質結構和性質，涉及粒子空間構型的判斷、原子雜化方式的判斷、晶體類型的判斷等知識點，要熟記教材中典型的晶體類型，難度中等．