18.亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛.現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(部分夾持裝置略).已知:

①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性條件下,NO與NO3-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+;
完成下列填空:
(1)寫出a儀器的名稱分液漏斗.
(2)為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng),應(yīng)在B、C裝置間增加一個裝置,則該裝置中盛放的藥品名稱為堿石灰(或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體).
(3)寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2室溫化學(xué)反應(yīng)方程式2NO+Na2O2=2NaNO2;當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mole-時,理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.24L.
(4)將11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉,理論上至少需要木炭1.8g.
(5)NO2易溶于水.將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中,見圖2.
①NO2溶于水的化學(xué)方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO.
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是緩緩?fù)ㄈ隫/4mL氧氣.

分析 (1)根據(jù)裝置圖可知儀器名稱;
(2)因為一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽,二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物,應(yīng)在B、C裝置間增加裝置用來吸收二氧化碳和水蒸氣;
(3)根據(jù)電子得失守恒及元素守恒可寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的方程式,根據(jù)方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目計算出NO的體積;
(4)根據(jù)①C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O,②3NO2+H2O=2HNO3+NO;③2NO+Na2O2→2NaNO2進行計算;
(5)NO2與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,據(jù)此確定試管中NO2完全被水吸收的操作.

解答 解:(1)根據(jù)裝置圖可知a儀器的名稱為分液漏斗,故答案為:分液漏斗;
(2)因為一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽,二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物,應(yīng)在B、C裝置間增加裝置裝堿石灰(或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體),用來吸收二氧化碳和水蒸氣,
故答案為:堿石灰(或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體);
(3)根據(jù)電子得失守恒及元素守恒可寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的方程式為2NO+Na2O2=2NaNO2,該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1e-,根據(jù)方程式可知,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mole-時,吸收NO的物質(zhì)的量為0.1mol,則NO的體積為2.24L,
故答案為:2NO+Na2O2=2NaNO2;2.24;
(4)根據(jù)①C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O,②3NO2+H2O=2HNO3+NO,有關(guān)系式C~4NO2~$\frac{4}{3}$NO~$\frac{8}{3}$HNO3,根據(jù)③3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,
有關(guān)系式HNO3~$\frac{3}{8}$Cu~$\frac{1}{2}$NO,則有C~$\frac{2}{3}$NO,所以碳與總的NO的關(guān)系式為C~($\frac{4}{3}$+$\frac{2}{3}$)NO,根據(jù)④2NO+Na2O2═2NaNO2,可知碳與Na2O2的關(guān)系式為C~Na2O2,所以11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉,理論上至少需要碳的質(zhì)量為$\frac{11.7}{78}$×12g=1.8g,
故答案為:1.8.
(5)①NO2與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸,反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO,
故答案為:3NO2+H2O═2HNO3+NO;
②由于一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,結(jié)合①中的反應(yīng)可得反應(yīng)4NO2+H2O+O2═4HNO3,所以要使此試管中NO2完全被水吸收可向試管中緩緩?fù)ㄈ隫/4 mL氧氣,
故答案為:緩緩?fù)ㄈ隫/4 mL氧氣.

點評 本題考查了物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計和信息判斷,物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用,注意實驗過程中的反應(yīng)現(xiàn)象分析,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,(5)中的計算是本題的難點,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列過程中,不涉及化學(xué)變化的是( 。
A.海水中獲取溴和碘B.海水中提取鎂
C.用汽油除去衣服上的油漬D.用少量食醋除去水壺中的水垢

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.已知:A、D、E、G、J、L、M七種元素的原子序數(shù)依次增大.A在所有元素中原子半徑最;D原子核外電子有6種不同運動狀態(tài);G與E、J均相鄰;A、G、J三種元素的原子序數(shù)之和為25;J2-和L+有相同的核外電子排布;M的質(zhì)子數(shù)是25.請回答下列問題:
(1)元素M的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d54s2;D、E、G三種元素分別形成最簡單氫化物的沸點最高的是H2O(用化學(xué)式表示).
(2)由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與G的一種同素異形體分子互為等電子體,該陰離子的化學(xué)式為NO2-
(3)由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式為、
(4)R是由4個E原子組成的一種不穩(wěn)定的單質(zhì)分子.R分子中E原子雜化方式為sp3,則R分子的空間構(gòu)型為正四面體.
(5)將A2G2的溶液滴加到M的一種常見氧化物上,會產(chǎn)生G的一種單質(zhì),該過程的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(6)上述元素中電負性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物Q的晶胞如圖所示,化合物Q與氧化鈣相比,晶格能較小的是K2O(填化學(xué)式).若已知該化合物晶胞的邊長為a cm,則該化合物的密度為$\frac{4×94}{NA•a3}$ g•cm-3 (只列出算式,不必算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是( 。
A.金屬鈉著火時,不能用水來撲滅,可用CO2滅火
B.鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍色沉淀上有時會出現(xiàn)暗斑,這是因為析出了金屬銅
C.鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化,作氧化劑,故Na+具有強氧化性
D.2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于4%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.甲基環(huán)丙烷的二氯代物的數(shù)目有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.4 種B.5 種C.6  種D.7種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是(  )
A.金屬在反應(yīng)中只能作還原劑,非金屬在反應(yīng)中只能作氧化劑
B.氧化劑在反應(yīng)中失去電子,還原劑在反應(yīng)中得到電子
C.金屬離子在反應(yīng)中可能被氧化、也可能被還原
D.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法不正確的是( 。
A.馬口鐵鍍錫的表面即使破損后也能起到很好的防銹作用
B.FeCl3飽和溶液滴入到沸水中,并繼續(xù)煮沸,可得到Fe(OH)3沉淀
C.反應(yīng)AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中進行,是因為AgBr比AgCl更難溶于水
D.除去某溶液中的SO42-,選擇加入可溶性鋇鹽要比加入鈣鹽好

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色.下列說法正確的是( 。
A.Na2O2中存在非極性鍵
B.Na2O2屬于電解質(zhì),而Cl2、SO2均屬于非電解質(zhì)
C.Na2O2與SO2反應(yīng)和Na2O2與CO2反應(yīng)完全相同
D.將等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液,溶液褪色更快

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( 。
A.比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子
B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O
C.HCO3-的電離方程式:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D.含18個中子的氯原子的核素符號:${\;}_{35}^{17}$Cl

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案