實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程如下：


(1)根據(jù)圖甲所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為________。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70 ℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是
________________________________________________________________。
(2)工藝流程中副產(chǎn)品的化學式為______________。
(3)已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
開始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
 
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價：_____________________________________________
(若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正)。
操作C是為了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－濃度為3×10－3molL－1，則Ca2＋的濃度為________mol·L－1。(常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11)
(5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；②Ni2＋被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應的離子方程式為_______________________________________。

BaSO4　溫度升高，Ni2＋的水解程度增大
(2)CuSO4·5H2O　(3)方案錯誤。在調(diào)節(jié)pH前，應先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋
(4)3×10－6
(5)ClO－＋2Ni2＋＋4OH－=2NiOOH·H2O＋Cl－

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(15分)空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于第______周期第________族。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是__________________________。
（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為________________________。
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因____________________________________________________。
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是____________。
（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖是關于藥物華素片(西地碘片)的使用說明書，以下為說明書的部分內(nèi)容：

華素片(西地碘片)使用說明書
【品名或組成】
品名：西地碘片
組成：華素片
英文名：Cydiodine Tablets
華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。將碘利用分子分散技術制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等
【貯藏】 遮光、密閉、陰涼處保存
【有效期】 二年
 
(1)根據(jù)上述說明和所學知識回答：
①華素片中含有的活性成分是       (寫分子式)。
②請推斷華素片       (填“是”或“不是”)白色。
(2)某學生為驗證華素片中確實含有上述成分，設計實驗如下。請?zhí)羁眨?br />①取一粒藥片放入研缽中研碎，再將藥粉裝入試管并加入約2 mL蒸餾水；向試管中再加入約2 mL       (填選項字母)，并用力振蕩。
A．酒精(密度比水小，與水以任意比混溶)
B．四氯化碳(密度比水大，不溶于水)
②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象                                  。
③選用該液體的原因是                                                         。
(3)請再設計另一種方法，驗證華素片中的成分(請敘述實驗原理、操作方法和實驗結論)                                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

為了預防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。
【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下： 

（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應為（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。該方程式配平時，系數(shù)有多組，原因是                    。
（2）X的化學式為          ；寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學方程式：             。
（3）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應后溶液的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響？              。
【問題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
（4）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有                         。
（5）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
（6）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：

操作步驟
實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。
溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振蕩。
溶液無變化
然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振蕩。
溶液變藍色
 
①推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示         。
②根據(jù)學生丙的實驗結果，請對學生乙的實驗結果作出簡要評價：             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液的pH＝1，Ba（FeO2）2與HNO3反應的化學方程式為________。
（2）酸溶時通�？刂品磻獪囟炔怀^70 ℃，且不使用濃硝酸，原因是________、________。
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為________（填化學式）；中和Ⅰ使溶液中________（填離子符號）的濃度減小（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。
（4）上述流程中洗滌的目的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質(zhì)，其工藝流程如下：

已知：①陽極泥的主要化學成分，如表1所示
表一

主要成份
Cu    Ag     Au      Se     Te
百分含量/%
23．4    12．1     0．9     6．7     3．1
 
②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響，如表2所示
表二
 
固定浸出溫度
 
 
固定H2SO4濃度
H2SO4濃度
mol/L
浸出率/%
 
浸出溫度/℃
浸出率/%
Cu  Ag  Au  Se  Te
 
Cu  Ag  Au  Se  Te
4
95．1 4．67  <0．2  0．83 8．93
 
30
87．1 4．58  <0．2 0．08 6．83
3
94．5 4．65  <0．2  0．28 6．90
 
40
94．5 4．65  <0．2  0．28 6．90
2
78．1 2．65  <0．2  0．05 2．85
 
50
96．1 5．90  <0．2  0．64 8．73
 
（1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為____________分析表2數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為                   。
（2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為____。
（3）步驟Ⅲ的操作方法為                     。
（4）步驟Ⅳ中，反應溫度為75℃。加入H2O2溶液的作用為                  ；此過程中H2O2溶液的添加量要遠遠高于理論值，原因為                  。
（5）步驟Ⅵ中所發(fā)生反應的化學方程式為                       。
（6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實現(xiàn)，其陰極的電極反應式為     。
（7）步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____進行分離（填選項字母）。
A．稀硝酸    B．濃鹽酸    C．濃氫氡化鈉溶液    D．王水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。實驗室模擬海水中溴的提取。
實驗方法：將適量新制氯水加入到20 mL富含溴離子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置換出來。氯水中的氯氣作________________劑，涉及反應的離子方程式為__________________。
得到的單質(zhì)溴可以用有機溶劑在________(儀器)中實現(xiàn)萃取富集，萃取試劑用________、苯等，得到的有機層顯________色。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合，及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。

① A與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
② B與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
③ B與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
④ D與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

為提純含NaCl和Na2SO4兩種雜質(zhì)的NaNO3溶液，且逐一分離出雜質(zhì)，某同學設計了如下的實驗流程：

（1）操作①②③的名稱都是________（填操作名稱）。
（2）寫出試劑的名稱：試劑1___________；試劑2_____________。
（3）操作③之前加入Na2CO3的目的是________________________。
（4）加入試劑4后，發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
控制試劑4的加入量“適量”的方法是_____________________。

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