15．下列物質(zhì)的分類正確的是（　　）
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A燒堿H2SO4BaCO3Na2O2CO2
BBa（OH）2HClNaClNa2OCO
C純堿CH3COOHCaCl2Al2O3SO2
DKOHHClOCaCO3CaOSiO2
A．AB．BC．CD．D

分析 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸，
電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，
由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，
氧化物是含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，據(jù)此分析．

解答 解：A．燒堿為氫氧化鈉屬于堿，硫酸為酸，碳酸鋇為鹽過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水、氧氣發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是堿性氧化物，二氧化碳為酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇為堿，氯化氫為酸，氯化鈉為鹽，氧化鈉為堿性氧化物，一氧化碳和堿不反應(yīng)不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．純堿為碳酸鈉屬于鹽，醋酸為酸，氯化鈣為鹽，氧化鋁為兩性氧化物，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鉀為堿，次氯酸為酸，碳酸鈣為鹽，氧化鈣為堿性氧化物，二氧化硅為酸性氧化物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查鹽的概念，解答時(shí)要分析各種物質(zhì)的組成，然后再根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物及其分類概念的含義進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示．一個(gè)WX2分子中含有22個(gè)電子，Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的一半．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
WX
Z
A．非金屬性：W＜ZB．簡(jiǎn)單離子的半徑：X2-＜Y2+
C．沸點(diǎn)：H2X＜H2ZD．WX2的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．學(xué)習(xí)與研究化學(xué)經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下課題：
（1）玻璃棒的作用主要有以下三種，請(qǐng)回答下列問題：
a．?dāng)嚢?nbsp;      b．引流       c．蘸取溶液
①實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，將固體溶解時(shí)，玻璃棒的作用是a（填字母），
②將燒杯中的溶液注入容量瓶時(shí)，玻璃棒的作用是b（填字母），
③用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣時(shí)，玻璃棒的作用是c（填字母），
④粗鹽提純時(shí)，用過(guò)濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是b（填字母）．
（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ）=1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
①選用的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯，還用到膠頭滴管、500mL容量瓶．
②將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是散熱，防止液體飛濺，若攪拌過(guò)程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氨氣極易溶解于水且溶解的快，因此可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)
B．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫或氯氣的尾氣
C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見三種金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙Cl2、HFe（OH）3．
（2）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）D溶液與F溶液反應(yīng)，生成沉淀，該沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）2，該沉淀在空氣中由白色很快變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）物質(zhì)C與物質(zhì)E的溶液反應(yīng)生成5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，參與反應(yīng)的物質(zhì)C的質(zhì)量是14克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作
A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
D聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．為了探究木炭與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2，某同學(xué)選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）儀器a的名稱為：分液漏斗；在組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必需的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性．
（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．該裝置還可以用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移．
（3）裝置B的作用是除去混合氣體中二氧化硫．
（4）能說(shuō)明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀（或渾濁）．
（5）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，其密度為1.84g/mL，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，用該硫酸配制500mlL0.5mol/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要500 mL容量瓶，定容時(shí)由于俯視刻度線，則對(duì)濃度產(chǎn)生的影響為偏大 （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某酯A，其分子式C6H12O2，已知
又知B、C、D、E均為有機(jī)物，D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A結(jié)構(gòu)可能有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．硫元素的質(zhì)量比為5：4B．分子數(shù)之比為1：1
C．原子總數(shù)之比為2：3D．質(zhì)量之比為1：1

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