Question

【題目】下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2氣體為止，在此過(guò)程中，溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計(jì))

B.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體，CO32-的濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計(jì))

C.將等質(zhì)量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是：a=b

D.有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的兩種溶液：①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②兩種操作生成的CO2體積之比為3∶2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2+H2O，溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小，故A正確；

B.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體，首先生成碳酸鋇和碳酸鈉，繼續(xù)加Ba(OH)2固體，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，所以CO32-的濃度變化是先變大后變小，故B正確；

C. 設(shè)Na2O和Na2O2質(zhì)量都是1g，水的質(zhì)量都是mg，n(Na2O)= 、n(Na2O2)=；氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是，所得溶液的質(zhì)量是(1+m)g，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；Na2O2溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是，生成氧氣的質(zhì)量是，所得溶液的質(zhì)量是(1+m-)g，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，所以a>b，故C錯(cuò)誤；

D.將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中，立即生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳的物質(zhì)的量是0.15mol；將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和剩余鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，生成二氧化碳0.1mol，①②兩種操作生成的CO2體積之比為3∶2，故D正確；

選C。