【題目】印刷電路板（PCB）是用腐蝕液（FeCl3溶液）將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種制作PCB并將腐蝕后廢液（其中金屬陽(yáng)離子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如圖。

請(qǐng)回答：

（1）腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（2）上述各池中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是__池。

（3）由置換池中得到固體的操作名稱是__。

（4）置換池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有__。

（5）請(qǐng)?zhí)岢隼盟釓墓腆w中回收Cu并將濾液回收利用的合理方案：__。

（6）向再生池中通入Cl2也可以使廢液再生，相比Cl2，用雙氧水的優(yōu)點(diǎn)是__。

【答案】Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 沉降 過(guò)濾 Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu 用鹽酸溶解固體中的Fe，過(guò)濾后得到Cu，并將濾液加入再生池 避免有毒氣體污染環(huán)境

【解析】

腐蝕液（FeCl3溶液）將覆銅板上，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，再在沉降池中沉降后加入鐵粉置換出銅單質(zhì)、以及鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，再生池中主要指FeCl2，通入過(guò)氧化氫氧化生成FeCl3，循環(huán)利用。

（1）腐蝕液（FeCl3溶液）將覆銅板上腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；

（2）腐蝕池中發(fā)生：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；置換池中鐵粉置換出銅、以及鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，再生池中過(guò)氧化氫氧化FeCl2，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是沉降池；

（3）置換池中鐵粉置換出銅，固液分離的操作為過(guò)濾；

（4）置換池中鐵粉置換出銅、以及鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，其離子反應(yīng)方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

（5）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，鐵能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，而銅不與稀鹽酸反應(yīng)，所以用鹽酸溶解固體中的Fe，過(guò)濾后得到Cu，并將濾液加入再生池；

（6）Cl2有毒，污染環(huán)境，需要尾氣處理，加雙氧水氧化后生成水，避免有毒氣體污染環(huán)境，故答案為：避免有毒氣體污染環(huán)境。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】時(shí)，的，，室溫下向10mL溶液中逐滴加入溶液，如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH降低而變化的圖象因有逸出未畫出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.A點(diǎn)所示溶液的

B.B點(diǎn)所示溶液：

C.A點(diǎn)點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測(cè)定與混合物的組成

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【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)△H=akJmol-1達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是

容器編號(hào)

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/molL-1

物質(zhì)的平衡濃度/molL-1

CO(g)

H2S(g)

COS(g)

H2(g)

COS(g)

1

T1

10.0

7.0

0

0

2.0

2

T1

5.0

3.5

0

0

3

T2

3.0

0

7.0

7.0

1.5

A.若T1＞T2，則a＞0

B.T1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1

C.容器3中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)，平衡不移動(dòng)

D.容器1中H2S的平衡轉(zhuǎn)化率比容器2小

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【題目】25℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10－5.3

C. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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【題目】已知25℃時(shí)，K==1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B.升高溫度，K增大

C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大

D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)中經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列表格左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（　 ）

A

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl—

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I—

B

向澄清石灰水中通入少量CO2氣體

Ca2＋+2OH—+CO2 ＝CaCO3↓+H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體

Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2O

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

＋2H＋＝CO2↑＋H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

+2H＋＝SO2↑+H2O

D

鋅粒放入硫酸亞鐵溶液中

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

鈉投入硫酸銅溶液中

2Na+Cu2+=2Na++Cu

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的注意，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是

A. b的所有原子都在一個(gè)平面內(nèi)

B. p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成烯烴

C. m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有5種

D. 反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)②是消去反應(yīng)

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【題目】亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑。但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進(jìn)入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內(nèi)被還原成亞硝酸鹽所致。亞硝酸鈉生產(chǎn)方法是由硝酸生產(chǎn)過(guò)程中的氮氧化物氣體、用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得。硝酸鈉的生產(chǎn)方法是將硝酸生產(chǎn)中的尾氣用堿液吸收后，經(jīng)硝酸轉(zhuǎn)化，再用堿中和、蒸發(fā)、結(jié)晶、分離制得。

實(shí)驗(yàn)室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮?dú)�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由 ______ 色變?yōu)榫G色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______ 。

寫出氮氧化物、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式：______ ；若用溶液吸收可生成，和溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子，則反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。

從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無(wú)色溶液，它們是 ______ 。

A.稀鹽酸溶液稀硝酸氫氧化鈉溶液

等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是 ______ 填溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。

工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質(zhì)、、NaCl、水不溶物，某同學(xué)欲測(cè)定工業(yè)品硝酸鈉的純度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

稱取干燥工業(yè)品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠹尤?/span>10mL的A溶液足量，充分反應(yīng)后過(guò)濾；

向?yàn)V液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應(yīng)后將所得溶液配成1000mL溶液；

取所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質(zhì)，再用的溶液滴定，用去溶液。

(有關(guān)反應(yīng)為：

溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。

物質(zhì)是 ______ ，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是 ______ 。

若該同學(xué)操作正確，但結(jié)果造成測(cè)定結(jié)果略偏高，其原因可能是任寫一點(diǎn) ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）配制待測(cè)液，用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有__________、__________。

（2）滴定：用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是：__________，若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)_________mL。

（3）數(shù)據(jù)處理，某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.31

則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c（NaOH）=___________。（保留三位有效數(shù)字）

（4）若改用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸，測(cè)得的鹽酸濃度將________。（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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