Question

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCl₃溶液     含有淀粉的碘水     NaOH溶液
A                   B                 C
（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在         中，再加水稀釋?zhuān)�這樣操作的目的是                             。
（2）裝置C的作用是                                            。
（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、          、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有                        （填序號(hào)）。

A．蒸發(fā)皿

B．石棉網(wǎng)

C．漏斗

D．燒杯

E．玻璃棒
F． 坩堝
（4）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO₂與 FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
①寫(xiě)出SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式                             ；
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe²⁺生成                                    ；
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO₄^2—。該做法         （填“合理”或“不合理”），理由是                      。
（5）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是                                             。

Answer 1

（1）濃鹽酸（1分，答鹽酸也可得分），抑制氯化鐵水解（1分）；
（2）吸收SO₂尾氣，防止污染空氣；（2分）
（3）過(guò)濾（2分）；B、F；（2分） 
（4）①2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺（2分）
②取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅（3分，按取樣、加試劑、現(xiàn)象給分）
③不合理（1分），硝酸可以將溶解的SO₂氧化為 H₂SO₄，干擾試驗(yàn)（2分）
（5）B中藍(lán)色溶液褪色（2分）

試題分析：（5）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是，B中藍(lán)色溶液褪色，也就是說(shuō)碘單質(zhì)將二氧化硫氧化了。