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在反應CuO+H2SO4═CuS04+H2O中，可加快反應速率的措施是（　�。�
A．加水B．升高溫度C．.降低壓強D．降低溫度
A．加水，氫離子濃度減小，反應速率減小，故A錯誤；
B．升高溫度，增大活化分子百分數，反應速率增大，故B正確；
C．反應沒有氣體參加，增大壓強，反應速率不變，故C錯誤；
D．降低溫度，反應速率減小，故D錯誤．
故選：B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗中要快速制取氫氣，最好的方法是（　�。�
A．純鋅和稀硫酸反應
B．純鋅和濃硫酸反應
C．粗鋅和濃硫酸反應
D．粗鋅（含鉛銅雜質）與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，反應速率加快屬于由催化劑引起的是（　�。�
A．電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快
B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
C．在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時極為劇烈
D．用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，加入少量硫酸銅加快反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A+3B?2C+2D，在不同條件下的反應速率，其中反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5mol?L-1?s-1B．v（B）=0.6mol?L-1?s-1
C．v（C）=0.4mol?L-1?s-1D．v（D）=0.45mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用，在化學研究中也有廣泛應用．
（1）某同學研究反應速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖所示．鎂與鹽酸反應的離子方程式為______；在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：______．
（2）向少量的Mg（OH）2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁液溶解的離子方程式______．
（3）Mg-Al可形成原電池：
編號電極材料電解質溶液電子流動
方向
1Mg-Al稀鹽酸Mg流向Al
2Mg-AlNaOH溶液
根據上表中的實驗現象完成下列問題：
①實驗1中Mg為______極；
②實驗2中電子流動方向______，Al為______極，為什么？______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應在相同的條件下．活化分子物質的量分數最大的是（　�。�
A．F2+H2=2HFB．Cl2+H2=2HCl
C．Br2+H2=2HBrD．I2+H2=2HI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
A．NaOH固體B．醋酸鈉固體C．AgNO3溶液D．H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件具備時，若一反應較難進行，則其主要原因可能是（　　）
①參加反應的分子的能量普遍較低
②參加反應的分子的能量普遍較高
③單位時間內反應物活化分子有效碰撞次數較少
④單位時間內反應物活化分子有效碰撞次數較多
⑤反應物分子中活化分子百分數較小　
⑥反應物分子中活化分子百分數較大．
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應，下列說法正確的是（　�。�
A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1
B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差
C．正、逆反應速率的比值是恒定的
D．達到平衡時，給體系加壓，正、逆反應速度都不變

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