Question

在容積為2升的密閉容器中，有反應：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），經(jīng)過5分鐘達到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為:A減少了amol·L^-1，B的平均反應速度V_B＝a/15mol·L^-1·min^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，這時，若壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m:n:p:q為

A．3:1:2:2

B．1:3:2:2

C．3:1:2:1

D．1:1:1:1

Answer 1

A

若壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，即該反應為等體積反應，C錯；
B的平均反應速度V_B＝a/15mol·L^-1·min^-1，即B的濃度變化為a/15mol·L^-1·min^-1×5 min= a/3mol·L^-1
由方程式：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），
變化的量：amol·L^-1   a/3mol·L^-1     2a/3 mol·L^-1       x
由于反應為等體積反應，即可得amol·L^-1+a/3mol·L^-1="=2a/3" mol·L^-1 +x；x="=2a/3" mol·L^-1；
根據(jù)化學反應過程中，變化的量之比=化學計量數(shù)之比，可得m:n:p:q=3:1:2:2，所以正確選項為A；