17．同溫同壓下質(zhì)量相同的O2和O3，關(guān)于它們的敘述正確的是（　　）
A．體積之比是2：3B．原子數(shù)之比是3：2
C．質(zhì)子數(shù)之別是1：1D．物質(zhì)的量之比是1：1

分析 令O2和O3的質(zhì)量為48g，計(jì)算O2和O3的物質(zhì)的量，進(jìn)行判斷．
A、相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；
B．氣體質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，氧原子的摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量相同氧原子數(shù)目相同；
C．每個(gè)O原子中含有8個(gè)質(zhì)子；
D、分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：令O2和O3的質(zhì)量為48g，O2的物質(zhì)的量為$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol，O3的物質(zhì)的量為1mol．
A．令O2和O3的質(zhì)量為48g，O2的物質(zhì)的量為1.5mol，O3的物質(zhì)的量為1mol，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以相同質(zhì)量的O2和O3的體積比為1.5mol：1mol=3：2，故A錯(cuò)誤；
B．O2和O3都是氧元素組成的，所以氣體質(zhì)量為氧原子質(zhì)量，質(zhì)量相同的O2和O3含有的氧原子為1：1，故B錯(cuò)誤；
C．質(zhì)量相同的O2和O3含有的氧原子相同，每個(gè)O原子中含有8個(gè)質(zhì)子，所以質(zhì)子數(shù)之比是1：1，故C正確；
D．令O2和O3的質(zhì)量為48g，O2的物質(zhì)的量為1.5mol，O3的物質(zhì)的量為1mol，所以相同質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為1.5mol：1mol=3：2，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅定律及其推論，側(cè)重于混合物的計(jì)算，注重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從質(zhì)量守恒的角度解答該題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．我國(guó)政府規(guī)定，缺碘地區(qū)銷售的食鹽中必須加碘．關(guān)于“碘鹽”敘述中不正確的是（　�。�
A．“碘鹽”宜密封保存
B．“碘鹽”就是“I2+NaCl”
C．使用“碘鹽”時(shí)不宜高溫煎炒
D．食用加碘鹽，以確保人體對(duì)碘的攝入量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．分類法是快速獲取物質(zhì)性質(zhì)的重要方法，有關(guān)分類說(shuō)法不正確的是（　　）
A．根據(jù)氧化物的性質(zhì)可將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和特殊氧化物等
B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可將液體分散系分為溶液、膠體和濁液
D．根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
D．Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）
選項(xiàng)abc
ASSO2SO3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DNH3NO2NO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其發(fā)生可逆反應(yīng)的方程式為2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，請(qǐng)寫(xiě)出該電極反應(yīng)的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說(shuō)明．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．錳及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）在稀硫酸酸化的雙氧水中加入二氧化錳粉末，產(chǎn)生大量氣泡，且黑色固體消失；向反應(yīng)完全后的溶液中加入高錳酸鉀溶液生成黑色沉淀．經(jīng)檢測(cè)：1mol KMnO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子．在雙氧水參與的反應(yīng)中，二氧化錳除了作催化劑還作氧化劑；寫(xiě)出加入高錳酸鉀后產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+．
（2）菱錳礦是生產(chǎn)鐵錳合金中錳的來(lái)源，其主要成分是碳酸錳．已知錳常見(jiàn)的化合價(jià)有+2、+4、+6、+7．在空氣中灼燒菱錳礦生產(chǎn)四氧化三錳，然后用鋁熱反應(yīng)制備錳．寫(xiě)出菱錳礦粉末在空氣中高溫灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式6MnCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．如果冶煉1100kg錳，理論上消耗鋁的質(zhì)量為480kg．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中為了制備硫酸錳，往往將硫酸錳溶液中亞鐵離子氧化成鐵離子，調(diào)節(jié)pH除去鐵離子．向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入軟錳礦（主要成分是二氧化錳）氧化亞鐵離子，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（4）酸性高錳酸鉀可氧化乙醇，配平下列反應(yīng)方程式：
4KMnO4+6H2SO4+5CH3CH2OH=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O□．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有些化學(xué)反應(yīng)不僅與反應(yīng)物種類有關(guān)，還與反應(yīng)條件（反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度）或反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值有關(guān)，下列反應(yīng)中不隨反應(yīng)條件（反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度）、反應(yīng)物物質(zhì)的量的而變化的是（　�。�
A．氯氣與鐵粉B．二氧化碳與石灰水
C．鋅與硫酸D．碳酸鈉與硫酸

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