Question

【題目】根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)( )

元素代號(hào)	G	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.186	0.160	0.143	0.104[	0.075	0.066
主要化合價(jià)	+1	+2	+3	+6、﹣2	+5、﹣3	﹣2

A．單質(zhì)的還原性：G＜L＜M B．非金屬性：T＜Q

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T D．L2+與T2﹣的核外電子數(shù)相等

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，Q、T兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而Q的原子半徑大于T，故T為氧元素，Q為硫元素；M元素最外層電子數(shù)為3，且原子半徑比氧和硫均大，故M為鋁元素；G、L的原子半徑比鋁大，最外層電子數(shù)分別為1、2，則G為鈉元素，L為鎂元素；R的最外層電子數(shù)為5，且原子半徑比氧大、比硫小，則R為氮元素。A、同周期元素由左向右元素的金屬性逐漸減弱，故單質(zhì)的還原性：Na>Mg>Al，錯(cuò)誤；B、同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：O>S，錯(cuò)誤；C、同周期元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N<O，錯(cuò)誤；D、Ng2+與O2﹣的電子層結(jié)構(gòu)相同，核外電子數(shù)相等，正確。