【題目】已知ClCH=CHCl 有兩種結(jié)構(gòu)：和，像這種由于雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)形成的異構(gòu)體，叫順反異構(gòu)體，下列烯烴存在順反異構(gòu)現(xiàn)象的是

A.CH2＝CH2B.CH3CH＝CH2

C.CH3CH＝CHCH3D.CH3CH＝C(CH3)2

【答案】C

【解析】

根據(jù)題干分析，有順反異構(gòu)需要具備兩個條件：①分子中存在限制旋轉(zhuǎn)的因素，如雙鍵或脂環(huán)；②每個不能自由旋轉(zhuǎn)的碳原子必須連有2個不同的原子或者原子團(tuán)，據(jù)此分析解答。

A．碳碳雙鍵兩端碳原子連接2個氫原子，沒有順反異構(gòu)，A選項(xiàng)錯誤；

B．CH3CH＝CH2碳碳雙鍵右側(cè)碳原子連接2個氫原子，沒有順反異構(gòu)，B選項(xiàng)錯誤；

C．CH3CH＝CHCH3具有碳碳雙鍵，且雙鍵兩端碳原子均連接2個不同的原子和原子團(tuán)，因此，該分子存在順反異構(gòu)，C選正確；

D．CH3CH＝C(CH3)2碳碳雙鍵右側(cè)的碳原子含有2個甲基，沒有順反異構(gòu)，D選項(xiàng)錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列幾種離子晶體，說法不正確的是( )

A.由于晶體和晶體中正、負(fù)離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等

B.晶體中，配位數(shù)為8， 配位數(shù)為4，不相等，主要是由于、電荷數(shù)(絕對值)不相同

C.的熔點(diǎn)比的高主要是因?yàn)?/span>的晶格能比大

D.晶體固態(tài)時也能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取I2。

(1)操作①的名稱是______。

(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是______。

(3)試劑a可以是______（填序號）。

①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④乙酸

(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。

(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

①1mol金屬鈉加熱時完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子數(shù)為NA

③1L2mo/L的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為4NA

④0.5molFe與足量稀HCl反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

A. ①③④⑤ B. ③④ C. ①③⑤ D. ①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時正極反應(yīng)為：

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化磷是一種重要的有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的制取，裝置如圖所示。

已知：的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，易被氧化，遇水易水解，與反應(yīng)生成。

請回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)儀器b的名稱是___________，裝置B中所裝試劑名稱是___________，裝置E中堿石灰的作用是___________。

(3)實(shí)驗(yàn)時，檢查裝置氣密性后，向裝置C的曲頸瓶中加入紅磷，打開止水夾K通入干燥的，一段時間后，關(guān)閉K，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。通入干燥的作用是___________。不能用代替，理由是___________。

(4)裝置D的作用是___________。

(5)水解得到亞磷酸，二元弱酸，寫出亞磷酸鈉被濃硝酸氧化的離子方程式：___________。

(6)經(jīng)分析，產(chǎn)品中含有少量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定的純度：取產(chǎn)品于錐形瓶中，加入過量稀硝酸，振蕩充分反應(yīng)，然后加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后過濾，濾渣經(jīng)干燥后稱量得。則該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________保留兩位有效數(shù)字。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 2.9 g 的某有機(jī)物完全燃燒，生成 6.6 gCO2 和 2.7 gH2O，下列說法正確的是

A.該有機(jī)物只含 C、H 兩種元素B.該有機(jī)物中可能含有氧元素

C.該有機(jī)物的分子式是 C3H6OD.該有機(jī)物含有 C、H、O 三種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑。但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進(jìn)入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內(nèi)被還原成亞硝酸鹽所致。亞硝酸鈉生產(chǎn)方法是由硝酸生產(chǎn)過程中的氮氧化物氣體、用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得。硝酸鈉的生產(chǎn)方法是將硝酸生產(chǎn)中的尾氣用堿液吸收后，經(jīng)硝酸轉(zhuǎn)化，再用堿中和、蒸發(fā)、結(jié)晶、分離制得。

實(shí)驗(yàn)室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮?dú)�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由 ______ 色變?yōu)榫G色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______ 。

寫出氮氧化物、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式：______ ；若用溶液吸收可生成，和溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子，則反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。

從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液，它們是 ______ 。

A.稀鹽酸溶液稀硝酸氫氧化鈉溶液

等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是 ______ 填溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。

工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質(zhì)、、NaCl、水不溶物，某同學(xué)欲測定工業(yè)品硝酸鈉的純度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

稱取干燥工業(yè)品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠹尤?/span>10mL的A溶液足量，充分反應(yīng)后過濾；

向?yàn)V液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應(yīng)后將所得溶液配成1000mL溶液；

取所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質(zhì)，再用的溶液滴定，用去溶液。

(有關(guān)反應(yīng)為：

溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。

物質(zhì)是 ______ ，滴定終點(diǎn)時的顏色變化是 ______ 。

若該同學(xué)操作正確，但結(jié)果造成測定結(jié)果略偏高，其原因可能是任寫一點(diǎn) ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究不同條件對相同體積相同物質(zhì)的量濃度的 H2O2分解速率的影響，得到如下數(shù)據(jù)。由此不能得出的結(jié)論是：

A. Cu2+與 Fe3+對 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好

B. 由Ⅰ與Ⅱ可知其它條件相同時，時間越長， H2O2 分解越徹底

C. 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時，溫度越高， H2O2 分解越快

D. 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時，堿性越強(qiáng)， H2O2 分解越快

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同步練習(xí)冊答案