化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān).下列說(shuō)法正確的是(  )
A、竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力,能吸附新裝修房屋內(nèi)的所有有害氣體
B、2014年1月1日起,我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI),包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項(xiàng)指標(biāo)
C、測(cè)定出土文物標(biāo)本出13C在碳元素中原子數(shù)含量的減少程度,可推算文物的大致年代
D、頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的天然氣.產(chǎn)氣頁(yè)巖分布廣、厚度大,且普遍含氣,故可以成為提供廉價(jià)而充足的新型燃料來(lái)源
考點(diǎn):常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A.竹炭具有較大的表面積,可以吸附多種有害氣體,能吸附新裝修房屋內(nèi)的有害氣體甲醛、二氧化硫等污染性氣體,但是竹炭的吸附能力是有限的;
B.二氧化碳為空氣的組成成分,不屬于空氣的污染物,應(yīng)該為一氧化碳;
C.碳14是一種質(zhì)子數(shù)為6相對(duì)原子質(zhì)量為14的原子,它可以蛻變?yōu)樘?2.考古學(xué)中常用碳14蛻變的量來(lái)精確地測(cè)定出土文物的年代,據(jù)此分析判斷;
D.頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的天然氣,主要成分為甲烷,被公認(rèn)是潔凈的能源;
解答: 解:A.竹炭吸附有害氣體的能力是比較有限的,如果室內(nèi)甲醛污染有害氣體超標(biāo)不是很多,竹炭還是有很大的效果的,如果新裝房室內(nèi)裝修甲醛污染超標(biāo)比較嚴(yán)重,竹炭無(wú)法完全吸附有害氣體,所以竹炭只能起到改善新裝房室內(nèi)裝修污染的效果,故A錯(cuò)誤;
B.環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)包括SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六項(xiàng),不包括二氧化碳?xì)怏w,故B錯(cuò)誤;
C.測(cè)定古物的年代,常用碳的放射性同位素14C的衰減來(lái)測(cè)定:在動(dòng)植物的體內(nèi)都含有微量的14C,動(dòng)植物死亡后,停止了新陳代謝,14C不再產(chǎn)生,且原有的14C含量的衰變經(jīng)過(guò)5570年(14C的半衰期),它的殘余量只有原始量的一半,所以,測(cè)定出土文物標(biāo)本出14C在碳元素中原子數(shù)含量的減少程度,可推算文物的大致年代,故C錯(cuò)誤;
D.頁(yè)巖氣的主要成分為甲烷,且產(chǎn)氣頁(yè)巖分布廣、厚度大,且普遍含氣,可以成為提供廉價(jià)而充足的新型燃料來(lái)源,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化石燃料的利弊與新能源的開(kāi)發(fā)、常見(jiàn)的生活污染及治理,題目難度不大,注意了解化石燃料燃料的利弊與新能源的開(kāi)發(fā)情況,明確常見(jiàn)的生活污染及治理方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述和推論都正確的是( 。
敘述推論
A酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3非金屬性:Cl>C>Si
B組成原電池時(shí),通常是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)做負(fù)極鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中組成原電池時(shí),鎂做負(fù)極
C-OH是親水基,含有-OH的有機(jī)物都易溶于水常溫時(shí),C2H5OH和    都易溶于水
D溶解度小的沉淀可轉(zhuǎn)化成溶解
度更小的沉淀
向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>△H1的是( 。
A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H1;    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H2
B、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H1;    2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g),△H2
C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g),△H1;     C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2
D、S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1;     S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知某二元酸在水中的電離方程式是:H2RO4═H++HRO4-,HRO4-?H++RO42-.回答下列問(wèn)題:
(1)Na2RO4溶液呈
 
(填“酸性”、“中性”或“堿性”).理由是
 
(用離子方程式表示).
(2)在0.1mol/L的Na2RO4溶液中,下列粒子濃度關(guān)系正確的是
 

A.c(RO42-)+c(HRO4-)+c(H2RO4)=0.1mol/L
B.c(OH-)=c(H+)+c(HRO4-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HRO4-)+2c(RO42-
D.c(Na+)=2c(RO42-)+2c(HRO4-
(3)如果25℃時(shí),0.1mol/L的NaHRO4溶液中c(RO42-)=0.029mol/L,則0.1mol/L H2RO4溶液中c(RO42-
 
0.029mol/L(填“<”、“>”或“=”) 原因是:
 

(4)25℃時(shí),0.1mol/L NaHRO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 

(5 )25℃時(shí),0.1mol/L H2RO4溶液的pH=-lg0.11,則此時(shí)溶液中c(RO42-)=
 
mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列錯(cuò)誤的選項(xiàng) ( 。
A、鹵化氫中,以HF沸點(diǎn)最高,是由于HF分子間存在氫鍵
B、H2O的沸點(diǎn)比HF的高,是由于水中形成的氫鍵多
C、氨水中有分子間氫鍵
D、氫鍵X-H…Y的三個(gè)原子總在一條直線上

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

室溫下將濃度相同的NaOH和HCl溶液以3:2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為(  )
A、0.01mol?L-1
B、0.017mol?L-1
C、0.05mol?L-1
D、0.50mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知反應(yīng):AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、AgClO3是氧化產(chǎn)物
B、方程式的計(jì)量數(shù)依次為:10,5,5,9,1,10,1
C、反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2
D、被還原的氯原子與被氧化的氯原子質(zhì)量比為9:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

苯和溴苯的分離用
 
方法.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W與Z同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:l.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2
B、Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:R>W(wǎng)>Z
C、RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
D、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,且熔沸點(diǎn)高

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案