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7．煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境，最近某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術”，讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量≥90%），把煤“吃干榨盡”．下列有關說法正確的是（　　）
①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化和物理變化
②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化但沒有物理變化
③該技術實現了煤的清潔，高效利用
④化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能．
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

分析 發(fā)生化學變化的同時，一定發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化的同時，不一定發(fā)生化學變化；
把煤變成合成氣，有利于保護環(huán)境，提高煤的利用率；
化石燃料和植物燃料具備化學能，化學能來源于太陽能．

解答 解：①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化和物理變化，故正確；
②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化，同時發(fā)生了物理變化，故錯誤；
③一氧化碳燃燒生成二氧化碳，氫氣燃燒生成水，該技術實現了煤的清潔，高效利用，故正確；
④化石燃料和植物燃料具備化學能，化學能來源于太陽能，所以化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，故正確；
故選：C．

點評 化石燃料屬于不可再生能源，因此要綜合利用化石燃料，發(fā)揮化石燃料的最大效能．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中不能導電，又不是電解質和非電解質的是（　�。�
A．食鹽溶B．石墨晶體C．液氯D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，在4個容積均為1L的容器中分別進行反應（各容器中A都足量）A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol，某時刻測得部分數據如表：下列說法正確的是（　　）
容器編號n（B）/moln（C）/moln（D）/mol反應時間/min反應速率
Ⅰ0.060.600.10t1v（正）=v（逆）
Ⅱ0.121.200.20t2 
Ⅲ0.321.000 
Ⅳ0.120.30  v（正）=v（逆）
A．容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol/L
B．t2時容器Ⅱ中v（正）＞v（逆）
C．容器Ⅰ中平均反應速率v（B）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
D．容器Ⅲ中反應至平衡時吸熱20 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某無色溶液中含有：①Na+、②Mg2+、③Cl-、④Br-、⑤OH-中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如表：
步驟操作現象
①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置CCCl4層呈橙紅色
③取②上層溶液，加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生
根據上述實驗現象，判斷以下結論中正確的是（　�。�
A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①②D．不能確定的離子是①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗儀器，可用酒精燈直接加熱的是（　�。�
①試管   ②量筒   ③蒸發(fā)皿   ④燒杯  ⑤容量瓶   ⑥錐形瓶  ⑦燃燒匙   ⑧圓底燒瓶．
A．①③④⑥⑦⑧B．①③⑦C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F、G、H為八種相鄰的短周期元素，其單質的沸點如圖所示．
請回答：
①上述元素中，某些元素與氫元素形成的含有十個電子的陽離子中含有配位鍵，請寫出其離子NH4+、H3O+ （填化學式）．
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結構，則B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序為（用相關元素符號表示）F＞O＞N．F、G、H三種元素的第一電離能由大到小的順序為（用相關元素符號表示）Mg＞Al＞Na．
③已知H的電負性為1.5，而氯元素的電負性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華．據此推測該化合物的化學鍵類型為極性共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負極反應式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充人一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：
  CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1．
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K1＞K2（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容　　器甲乙
反應物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
c　mol CH3OH（g）、c　mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為II＞III＞I（填序號）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）某化學反應，設反應物總能量為E1，生成物總能量為E2．若E1＞E2，則該反應為放熱反應，反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成建釋放的能量，△H小于0．
（2）依據下列事實，寫出該反應的熱化學方程式．
①14gN2（氣態(tài)）與適量H2（氣態(tài)）起反應，生成NH3（氣態(tài)），放出46.1kJ的熱量，$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-46.1kJ/mol
②9g鋁與足量的氯氣化合生成固體氯化鋁時，放出274.2kJ的熱量，$\frac{1}{3}$Al（s）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=$\frac{1}{3}$AlCl3（s）△H=-274.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）
A．CH3CH=CH2B．C．D．

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