Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、Na在足量O₂中燃燒，消耗l mol O₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×10²³
• B、鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c（H⁺）=0.1 mol/L
• C、1 L 0.1 mol/L NH₄Cl溶液中的NH₄⁺數(shù)是0.1×6.02×10²³
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl₂中含有0.2 mol 共價鍵

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)反應(yīng)后氧元素的價態(tài)為-1價來分析；
B、混合溶液pH=1，pH=-lgC（H⁺）；
C、NH₄⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、1mol氯氣中含1mol共價鍵．

解答： 解：A、反應(yīng)后氧元素的價態(tài)為-1價，故l mol O₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2×6.02×10²³，故A錯誤；
B、混合溶液pH=1，pH=-lgC（H⁺）=1，故C（H⁺）=10^-pH=0.1mol/L，故B正確；
C、NH₄⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故NH₄⁺數(shù)小于0.1×6.02×10²³，故C錯誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共價鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol共價鍵，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．