Question

2．常溫下，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，水的電離程度最大的是d
• B． a點(diǎn)溶液中：c（NH₃•H₂O）+c（H⁺）═c（OH^-）
• C． b點(diǎn)溶液中：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）═2c（SO₄^2-）
• D． c點(diǎn)溶液中：c（Na⁺）═c（SO₄^2-）+c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促進(jìn)水的電離，而NH₃•H₂O抑制水的電離．b點(diǎn)溶液呈中性，則溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三種成分，
A．根據(jù)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)反應(yīng)量的關(guān)系，確定溶液的成分，鹽溶液促進(jìn)水的電離，而酸、堿抑制水的電離；
B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄，水解呈酸性；
C．根據(jù)溶液的電中性原則判斷；
D．結(jié)合物料守恒判斷．

解答 解：a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促進(jìn)水的電離，而NH₃•H₂O抑制水的電離．b點(diǎn)溶液呈中性，則溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三種成分，
A．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促進(jìn)水的電離，而NH₃•H₂O抑制水的電離．b點(diǎn)溶液呈中性，所以a點(diǎn)水的電離程度最大，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．b點(diǎn)溶液為中性，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），則c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故C正確；
D．c點(diǎn)氫氧化鈉的體積為150ml，所以3[n（N））+n（S）]=4n（Na），則是3c（NH₄⁺）+3c（NH₃•H₂O）+3c（SO₄^2-）=4c（Na⁺），故D錯(cuò)誤；故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象各點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)及對應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．