【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是

A.1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B.一定條件下，足量銅與200g98％的濃硫酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數(shù)為0.6NA

D．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A.1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，例如與氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯誤；B.一定條件下，足量銅與200g98％的濃硫酸充分反應，由于反應的后階段濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與銅不反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，B錯誤；C．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖的物質(zhì)的量是0.3L×2mol/L＝0.6mol，分子數(shù)為0.6NA，C正確；D．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)分別為NA、2NA，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型和晶體類型均相同的是

A．NH3和NH4Cl B．HCl和SiO2 C．CO2和H2O D．KCl和K

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【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

將2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中：

2Fe2++2I－+2Cl2= 2Fe3++4Cl－+I2

正確：Cl2過量，可將Fe2+、I－均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：

Mg2++HCO3－+OH－= MgCO3↓+ H2O

正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2+ H2O + ClO－= HClO+HSO3－

正確； 說明酸性：H2SO3強于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：

2AlO2－＋5H+=Al3++Al(OH)3↓+ H2O

正確；AlO2－與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3

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【題目】下列措施是為了降低化學反應速率的是

A．鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣 B．雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳

C．鎂和水反應時，適當進行加熱 D．食品放在冰箱中貯藏

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【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應又能與Z反應的是( )

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A．1 mol —OH中含有10 NA個電子

B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA個CH3 COO—

C．28g晶體硅中含有共價鍵數(shù)目為2NA個

D．常溫常壓下11.2 L甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

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【題目】綠泥石的組成可表示為Al4Si4Ox(OH)y，其中x、y分別為(　　)

A．10　8　　 　　B．7　10 C．8　10　　 D．9　7

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【題目】“魔酸”酸性是濃硫酸的1億倍，可以將正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷，下列關于這一轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是：

A．沒有能量變化 B．是化學變化

C．有C—C、C—H鍵的斷裂 D．有C—C、C—H鍵的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)。

A．加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、CH3COO－

B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、SO42-

C．c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、NH4+、Br－、CO32-

D．含有大量MnO4_的溶液中：H＋、SO42-、Cl－、CH3CH2OH

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