BaCl2?xH2O中結(jié)晶水數(shù)目可通過重量法來確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g．
回答下列問題：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是
 
．
（2）計算BaCl2?xH2O中的x=
 
；（要求寫出計算過程）．
（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果
 
（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題,實驗設(shè)計題
分析：（1）應(yīng)用硫酸與蒸餾水進行進行沉淀洗滌；具體方法是取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈；
（2）根據(jù)硫酸鋇質(zhì)量計算氯化鋇質(zhì)量，進而計算水的質(zhì)量，根據(jù)二者質(zhì)量之比確定x的值；
（3）部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，單質(zhì)固體硫酸鋇的質(zhì)量偏小，測定氯化鋇的質(zhì)量偏小，水的質(zhì)量偏大．
解答： 解：（1）應(yīng)用硫酸與蒸餾水進行進行沉淀洗滌，具體方法是取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈；
，故答案為：蒸餾水；取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈；
（2）沉淀1.165g為硫酸鋇質(zhì)量，其物質(zhì)的量=
1.165g
233g/mol
=0.005mol，故氯化鋇晶體中氯化鋇的質(zhì)量=0.005mol×208g/mol=1.04g，含有結(jié)晶水的質(zhì)量=1.222g-1.04g=0.182g，則208：18x=1.04g：0.182g，解得x≈2，故答案為：2；
（3）部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，單質(zhì)固體硫酸鋇的質(zhì)量偏小，測定氯化鋇的質(zhì)量偏小，水的質(zhì)量偏大，故x的值偏高，
故答案為：偏高．
點評：本題考查物質(zhì)組成的測定，分子式的確定是難點，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)B、置換反應(yīng)
C、分解反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A為酸式鹽，B為某二價主族元素金屬（原子序數(shù)不超過20）的化合物，常溫常壓下CDFGI均呈氣態(tài)，H為無色液態(tài)．等物質(zhì)的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應(yīng)（如圖所示），E的相對分子質(zhì)量為100，G的相對分子質(zhì)量比F大16．圖中反應(yīng)條件均已略去．

（1）寫出B的電子式
 
，I的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①A溶液中加入過量的NaOH溶液并共熱
 
．
②氣體I通入B溶液中
 
．
（3）寫出C和D反應(yīng)的化學方程式
 
．
（4）如對盛有氣體G的密閉容器（帶可移動的活塞）進行壓縮操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5．催化劑汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（放熱、吸熱）；在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：υ（N2）=
 
；
（2）當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在如圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖2正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．（如圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鄰羥基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸（IV）的路線之一

試回答：
（1）Ⅰ中含氧官能團的名稱
 
和
 
．
（2）Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)類型
 
．
（3）①Ⅳ與乙醇和濃硫酸混合加熱的化學方程式
 
．
②Ⅳ與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式
 
．
（4）有機物X與IV互為同分異構(gòu)體，且X有如下特點：
①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請寫出X的一種結(jié)構(gòu)簡式 ．
（5）下列說法正確的是
 
．
A．Ⅰ的化學式為C7H8O2          B．I遇氯化鐵溶液呈紫色
C．Ⅱ能與NaHCO3溶液反應(yīng)        D.1mol有機物IV最多能與4mol H2加成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法．在一定溫度下取0.1mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸汽，放出熱量Q kJ，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重17.6g．將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它們褪色．
（1）寫出烴A的分子式
 
；
（2）已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對稱且有兩個甲基，請寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡式
 
；在烴A中一定共平面的碳原子有
 
個．
（3）寫出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量金屬鈉，產(chǎn)生等體積的氫氣（相同條件下），則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）等質(zhì)量的①甲醇②乙醇③乙二醇④丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出氫氣的量由少到多的順序是
 
．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示．

請回答下列問題：
（1）若丁為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干乙的溶液沒有得到乙的鹽，則乙的化學式可能為
 
（寫出一種即可）．將2.8g丁全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則反應(yīng)后的溶液最多還能溶解
 
g丁．
（2）若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應(yīng)①的化學方程式
 
．
（3）若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則乙在水中的溶度積表達式為
 
，反應(yīng)③的離子方程式為
 
．
（4）若甲、乙、丙的溶液均顯堿性，丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑．將等物質(zhì)的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各種離子濃度由大到小順序為
 
．將0.1mol丁通入乙的稀溶液中完全反應(yīng)放出a kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

糖類的概念是（　�。�
A、含有碳、氫、氧三種元素的有機物
B、符合通式Cn（H2O）m的化合物
C、有甜味的物質(zhì)
D、一般是多羥基醛、多羥基酮以及能水解生成它們的物質(zhì)

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