Question

某工業(yè)廢水含有下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察有紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�

• A、溶液中難以確定Cl^-的存在與否
• B、原溶液中所含的離子為：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• C、步驟②中可以確定Fe²⁺、NO₃^-的存在，不能確定其它離子是否存在
• D、步驟③中的白色沉淀為2種鋇鹽

Answer 1

考點(diǎn)：常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察有紫色火焰，則說明有K⁺；另取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，則說明含有具有氧化性的NO₃^-和還原性的Fe²⁺；若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有CO₃^2-或SO₄^2-，因?yàn)橛蠪e²⁺所以沒有CO₃^2-；結(jié)合溶液中的電荷守恒分析．

解答： 解：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則說明有K⁺；
另取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，則說明含有具有氧化性的NO₃^-和還原性的Fe²⁺，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，減少的硝酸根離子通過進(jìn)去的氯離子補(bǔ)充，
若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有CO₃^2-或SO₄^2-，因?yàn)橛蠪e²⁺，F(xiàn)e²⁺與CO₃^2-不能共存，所以沒有CO₃^2-；則溶液中的離子有Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-，已知各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，陰離子電荷和陽(yáng)離子電荷一樣多，所以原溶液中所含的離子為：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄²、K⁺；
A、溶液中所含的離子為：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄²、K⁺，Cl^-不存在，故A錯(cuò)誤；
B、溶液中所含的離子為：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-，故B正確；
C、步驟②中可以確定Fe²⁺、NO₃^-的存在，F(xiàn)e²⁺與CO₃^2-不能共存，所以沒有CO₃^2-，故C錯(cuò)誤；
D、若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有CO₃^2-或SO₄^2-，因?yàn)橛蠪e²⁺，F(xiàn)e²⁺與CO₃^2-不能共存，所以沒有CO₃^2-，含有硫酸根離子，沉淀是硫酸鋇，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法和反應(yīng)現(xiàn)象分析，掌握離子性質(zhì)和溶液中電荷守恒計(jì)算判斷存在的離子是解題關(guān)鍵，題目難度較大．