（1）某病人在注射青霉素之前，一定要做
 
．
（2）抗酸藥物的種類很多，某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁和淀粉等化學物質(zhì)．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．寫出氫氧化鋁與胃酸反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（3）如表是某橙汁飲料包裝袋上的說明：
品名濃縮橙汁
配料水、糖、鮮橙濃縮液、檸檬酸、維生素C、β-胡蘿卜素、苯甲酸鈉等
鮮橙原汁含量≥20%
凈含量1.5L
生產(chǎn)日期標于瓶蓋上
配料中能提供能量的營養(yǎng)素是
 
，國家嚴格限制該橙汁飲料中防腐劑
 
（填物質(zhì)名稱）的含量．
考點：藥物的主要成分和療效,常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題：
分析：（1）部分人群對青霉素過敏；
（2）根據(jù)抗酸藥物有效成分能中和胃里過多的鹽酸分析；
（3）糖能提供能量；國家對著色劑和防腐劑在食品中的含量進行嚴格規(guī)定加以控制．
解答： 解：（1）部分人群對青霉素過敏，因此醫(yī)生在給病人注射青霉素之前，需做皮膚試驗，故答案為：皮試；
（2）碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；氫氧化鋁與胃酸反應(yīng)的化學方程式：Al （OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，
故答案為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；Al （OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（3）糖能提供能量；國家對著色劑和防腐劑在食品中的含量進行嚴格規(guī)定加以控制，否則對人體造成傷害，苯甲酸鈉是防腐劑，故答案為：糖；苯甲酸鈉．
點評：本題考查藥物的主要成分和療效、常見的食品添加劑的組成性質(zhì)和作用，是一道基礎(chǔ)知識題目，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某礦抽出的廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-．某研究性學習小組所擬取這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如下流程：

可供試劑a、b的選擇試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3．
請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）試劑a應(yīng)該選用
 
；
（2）操作①、②、③、④、⑤的名稱是
 
（填字母）．
A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶      B．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶      D．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
（3）除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出C所代表的試劑，按滴加順序依次是
 
（填化學式）．
（4）調(diào)節(jié)pH的作用是
 
，操作方法是
 
．
（5）操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)將2.0mol  CO2和2.0mol  H2注入體積為1L的密閉反應(yīng)容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）
（1）已知在830℃條件下，反應(yīng)達到平衡時，CO2的濃度為1.0mol/L，該條件下的平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）已知在1200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=2.25，求此條件下平衡時c（H2O）=
 
；CO2的轉(zhuǎn)化率a（CO2）=
 
．
（3）該可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（4）在（1）基礎(chǔ)上把體系的體積壓縮在0.5L，該條件下的平衡常數(shù)K3．則K3
 
K1（填“大于”“小于”或“等于”）．理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2作為未來碳源，既可彌補因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機”，又可有效地解決溫室效應(yīng)．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．請回答下列問題：
（1）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入l L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)5min后達到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為
 
．平衡后可以采取下列措施能使n（CO）：n（CH4）增大．
A．加熱升高溫度             
B．恒溫恒容下充入氦氣
C．恒溫下增大容器體積             
D．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O
（2）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1
①試寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學方程式
 
．
②該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”），在
 
情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
（3）某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進行實驗，測得結(jié)果如圖1，則230℃時的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
（填字母）；理由是
 
．列式計算270℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K：
 
．

（4）以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．則負極的反應(yīng)式
 
．關(guān)于該電池的下列說法，正確的是
 

A．工作時電極b作正極，O2-通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取34.0g只含羥基，不含其他官能團的液態(tài)飽和多元醇，置于50.0L氧氣中，經(jīng)點燃，醇完全燃燒，反應(yīng)后氣體體積減少5.6L，將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少28.0L（所有氣體體積均在標準狀況下測定）．
（1）該醇中C、H、O的原子個數(shù)比為
 

（2）該醇的分子式為
 

（3）如果將多元醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有1種，寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡式
 
．（請寫出計算過程，無計算過程不得分）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法．如圖所示的實驗中（可加熱），下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項是（　�。�
選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結(jié)論
A新制氯水PH試紙變白氯氣具有漂白性
B濃氨水，生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣顯堿性
CNa2SO3，硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性
DCu，濃硝酸KI淀粉試紙變藍NO2為酸性氣體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某人坐在空調(diào)車內(nèi)跟在一輛卡車后面，觀察到這輛卡車在起動、剎車時排出黑煙，由此可推斷這輛卡車所用的燃料是（　�。�
A、柴油B、汽油
C、酒精汽油D、液化石油氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C3H4FCl的所有可能的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目為（　�。�
A、8B、9C、10D、11

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是（　�。�
A、2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol
B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ/mol
C、CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=-571.6kJ/mol

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