13．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：
（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器有BDEG （字母填寫）．
A．燒杯   B．坩堝    C．表面皿    D．鐵架臺（帶鐵圈）   E．酒精燈    F．干燥器  G．泥三角
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾，③萃取．
（3）過程②中涉及的離子反應方程式為2I-+Cl2═2Cl-+I2．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖2所示實驗裝置，指出其錯誤之處并加以改正沒有用石棉網(wǎng)，溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平，冷卻水方向應該是下進上出．
（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是控制溫度，使蒸餾燒瓶內(nèi)液體受熱均勻，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集．

分析 （1）根據(jù)儀器的作用選取儀器；
（2）分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法，從碘水中獲得碘采用萃取的方法；
（3）冷凝水應是下進上出，燒杯加熱應墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平；
（4）水浴加熱試管內(nèi)試劑受熱比較均勻，單質(zhì)碘的沸點高于有機溶劑．

解答 解：（1）灼燒海帶時用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺或三腳架和泥三角上放置坩堝，用酒精燈進行加熱，所以灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺、泥三角、酒精燈，
故答案為：BDEG；
（2）操作①是從換濁液中分離碘離子的溶液，將溶液和不溶性固體分離的方法是過濾，碘單質(zhì)再四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度，從碘水中獲取碘單質(zhì)采用萃取的方法；
故答案為：過濾；萃��；
（3）體積比較大的玻璃儀器不能直接加熱，應該墊石棉網(wǎng)，燒杯加熱應墊石棉網(wǎng)；溫度計測定的是蒸汽的溫度，所以溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平，冷凝水的流向應該與蒸汽的流向相反，這樣冷卻效果好，所以冷凝水應是下進上出，．
故答案為：沒有用石棉網(wǎng)；溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平；冷卻水方向應該是下進上出；
（4）用酒精燈直接加熱溫度變化快，而水浴加熱蒸餾燒瓶內(nèi)溶液受熱比較均勻，且溫度高時碘易升華，為防止碘升華，采用水浴加熱，單質(zhì)碘的沸點高于有機溶劑，碘在蒸餾燒瓶內(nèi)聚集，
故答案為：控制溫度，使蒸餾燒瓶內(nèi)液體受熱均勻；蒸餾燒瓶．

點評 本題考查了海帶中碘元素的提取，涉及知識點較多，把握實驗流程及發(fā)生的反應、萃取劑的選取標準、蒸餾實驗原理及裝置等知識點為解答的關鍵，側(cè)重高頻考點的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中水只作還股劑的是（　�。�
A．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2↑+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．Cl2+H2O═HC1+HC1OD．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對下列金屬采取的防護方法中，屬于電化學防護的是（　�。�
A．在輪船水線以下的船體裝上一定數(shù)量的鋅塊
B．在金屬表面進行電鍍
C．在一定條件下對金屬進行處理，在其表面形成一層致密的氧化膜
D．將鐵閘門與直流電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：（已知：2KI+Cl2=2KCl+I2）

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：③萃取分液
（2）③步操作中，有機溶劑除可用四氯化碳，還可以用CE．（填字母）
A．酒精　　　　B．水　　　　C．苯　　　　D．醋酸    E汽油
用四氯化碳時，分液漏斗下層溶液呈紫紅色．
（3）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）C→B→D→A→H→G→E→F；其中G操作目的是保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下．
（4）從含碘的有機溶劑中得到碘單質(zhì)，還需要進行的操作是蒸餾．
（5）將海帶灼燒成灰的過程中，將使用到的（除泥三角外）實驗儀器有BCE．
A．試管   B．瓷坩堝  C．坩堝鉗  D．蒸發(fā)皿  E．酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)．實驗室提純流程如圖：

（1）操作b的名稱為蒸發(fā)結晶，其中玻璃棒的作用是攪拌防止液體濺出．
（2）進行步驟③后，判斷BaCl2過量的方法是取少量樣品于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則BaCl2過量（寫出步驟、現(xiàn)象）．
（3）步驟⑤發(fā)生反應的化學方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，（用于沉淀的試劑一般過量），其中所加試劑順序不正確的一組是．（　　）
A．BaCl2、Na2CO3、NaOH、鹽酸B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸
C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、鹽酸D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈷（Co）及其化合物在磁性材料、電池材料、超硬材料及催化劑等領域有廣泛應用．已知鈷屬于鐵系元素，其單質(zhì)與化合物的性質(zhì)與鐵相似，其常見化合價有+2和+3．請回答下列問題：
（1）在空氣中加熱CoCO3可得到黑色Co3O4，寫出該反應的化學方程式6CoCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Co3O4+6CO2．
（2）Co3O4與濃鹽酸反應能生成黃綠色氣體，寫出該反應的離子方程式Co3O4+8H++2Cl-═3Co2++Cl2↑+4H2O．
（3）常溫下，CoCl2溶液在堿性條件下可以得到粉紅色Co（OH）2沉淀．已知當溶液中某離子的濃度≤10-5mol•L-1時，就認為該離子不存在，Ksp[Co（OH）2]=1.0×
10-15mol3•L-3．若要使0.1mol•L-1CoCl2溶液中的Co2+完全沉淀，則溶液pH的控制范圍為≥9．
（4）Co（OH）2具有較顯著的兩性，在濃的強堿溶液中可以形成[Co（OH）4]2-，寫出Co（OH）2酸式電離的電離方程式Co（OH）2+2H2O=[Co（OH）4]2-+2H+．
（5）Co（OH）2在空氣中加熱時，樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，通過分析計算確定：
①1000℃時，固體的成分為CoO．②取800℃時的產(chǎn)物（其中Co的化合價為+2、+3），用480mL5mol•L-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體．則該鈷氧化物中n（Co2+）：n（Co3+）=3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．以下是實驗室模擬侯氏制堿原理制取Na2CO3的流程圖．

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應為NH3+H2O+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等．精制除雜的步驟順序是acdeb（填編號）；
a．粗鹽溶解，濾去沉渣b．加入鹽酸調(diào)pHc．加入Ba（OH）2溶液
d．加入Na2CO3溶液e．過濾
（2）灼燒固體A制Na2CO3在坩堝（填儀器名稱）中進行．證明濾液A中含有NH4+的方法是取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+；對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，NH4HCO3是一種常用的溶液pH調(diào)節(jié)劑．向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O．
（3）如圖裝置中用于制備CO2的是BC（填編號）；用B示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑是濃氨水，燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑是堿石灰或生石灰．

（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O，請從提供的試劑中選擇必要的試劑設計簡單實驗方案測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．（儀器自選）用天平稱取一定質(zhì)量的晶體樣品，加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀并計算．
供選擇的試劑：2mol•L-1鹽酸、0.5mol•L-1CaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、澄清石灰水（足量）、1mol•L-1H2SO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．從海水中提取部分物質(zhì)的過程如圖所示，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作
B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應
C．工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)
D．反應③和⑤均可由下列反應實現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應

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