下列說法正確的是

A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H＋即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)

B．根據(jù)溶液中CH3COO-和H＋的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)

C．當(dāng)NH3·H2O達到電離平衡時，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH-的濃度相等

D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高二上學(xué)期期中質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 。

(5)用相同濃度和體積的稀醋酸代替稀鹽酸進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol

(1)寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________

(2)某小組根據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置：

該電池正極的電極反應(yīng)式____________________

工作一段時間后，測得溶液的pH______________(填增大、減小或不變)，則該電池總反應(yīng)的離子方程式__________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1）25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________。

（2）25 ℃時，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（4）25 ℃時, pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)- c(CH3COO－)＝_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是

A．D溶液的pH＝7

B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大

C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而設(shè)計了下列四個實驗，你認為可行的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，能量變化均相同

B．中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小

C．若①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1，

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-bkJ·mol-1，則a>b

D．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（ ）

①C(s)+O2（g）=CO2（g）△H1；C(s)+1/2O2（g）=CO（g）△H2

②S(s)+O2（g）=SO2（g）△H3；S(g)+O2（g）=SO2（g）△H4

③H2(g)+1/2O2（g）=H2O（l）△H5；2H2(g)+O2（g）=2H2O（l）△H6

④CaCO3(s)）=CO2（g）+CaO（s）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca(OH)2(s)△H8

A．①③ B．④ C．②③④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗。實驗裝置如圖所示：(固定裝置已略去)

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)F燒杯中的溶液通常是 。

(3)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是 。

(4)實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。

(5)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為 。

(6)將57.6g的Cu片加入50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為_________

A．小于0.45 mol

B．等于0.45 mol

C．在0.45 mol和0.90 mol之間

D．等于0.90 mol

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