14.味精是烹制菜肴時(shí)常用的調(diào)味品,其主要成分是谷氨酸鈉(化學(xué)式為C5H8NO4Na).谷氨酸鈉有鮮味,易溶于水.某品牌味精包裝上標(biāo)注:“谷氨酸鈉含量≥80%,NaCl含量≤20%”.某學(xué);瘜W(xué)科研小組現(xiàn)對(duì)此味精中NaCl的含量進(jìn)行測(cè)定.
查閱資料:資料表明,谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測(cè)定.該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖所示:

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列有關(guān)問題:
(1)操作1所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒;
(2)用簡(jiǎn)明扼要的語(yǔ)言描述操作2的過程:沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水,直至恰好淹沒沉淀物,待水自然流盡后,重復(fù)上述操作2~3次;
(3)加水溶解所得溶液A為50mL,則溶液A中NaCl的物質(zhì)的量濃度是0.4mol•L-1

分析 味精加水溶解得到的溶液A為谷氨酸鈉溶液和氯化鈉溶液,然后加入AgNO3,發(fā)生的反應(yīng)是Ag++Cl-=AgCl↓,得到的氯化銀為2,87g,據(jù)此求算出氯元素的物質(zhì)的量,并根據(jù)氯元素守恒,得到氯化鈉的物質(zhì)的量,并求其質(zhì)量,并分析達(dá)不達(dá)標(biāo),
(1)依據(jù)溶液中分離出固體的實(shí)驗(yàn)操作是過濾,依據(jù)過濾實(shí)驗(yàn)裝置分析需要的玻璃儀器;
(2)操作2的過程為沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水,直至恰好淹沒沉淀物,待水自然流盡后,重復(fù)上述操作2~3次;
(3)依據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量根據(jù)氯元素守恒得到氯化鈉物質(zhì)的量,依據(jù)c=$\frac{n}{v}$計(jì)算得到溶液濃.

解答 解:味精加水溶解得到的溶液A為谷氨酸鈉溶液和氯化鈉溶液,然后加入AgNO3,發(fā)生的反應(yīng)是Ag++Cl-=AgCl↓,得到的氯化銀為2,87g,據(jù)此求算出氯元素的物質(zhì)的量,并根據(jù)氯元素守恒,得到氯化鈉的物質(zhì)的量,并求其質(zhì)量,并分析達(dá)不達(dá)標(biāo),
(1)溶液中分離出固體的實(shí)驗(yàn)操作是過濾,需要的玻璃儀器為普通漏斗 燒杯 玻璃棒;
故答案為:普通漏斗、燒杯、玻璃棒;
(2)操作2的過程為沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水,直至恰好淹沒沉淀物,待水自然流盡后,重復(fù)上述操作2~3次;
故答案為:沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水,直至恰好淹沒沉淀物,待水自然流盡后,重復(fù)上述操作2~3次;
(3)生成的氯化銀沉淀質(zhì)量2.87g,物質(zhì)的量=$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.02mol,根據(jù)氯元素守恒,A溶液中含有氯化鈉物質(zhì)的量為0.02mol,溶液A為50mL,則溶液A中NaCl的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.02mol}{0.05L}$=0.4mol/L;
故答案為:0.4mol/L

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)測(cè)定實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和計(jì)算應(yīng)用,主要是實(shí)驗(yàn)基本操作的應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.(1)利用反應(yīng)Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池,回答下列問題:
①寫出電極反應(yīng)式:
正極2Fe3++2e-═2Fe2+
負(fù)極Cu-2e-═Cu2+
②圖中X溶液是FeCl3,Y溶液是CuCl2
③原電池工作時(shí),鹽橋中的陽(yáng)(填“陽(yáng)”、“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng).
(2)該電池向外提供0.2mol電子,負(fù)極材料的質(zhì)量變化為減少6.4g,假設(shè)該電解質(zhì)溶液為1L,則以Fe3+濃度變化為減少0.2mol/L.
(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是( 。
A.金屬元素和非金屬分界線附近的元素
B.左、下方區(qū)域的金屬元素
C.右、上方區(qū)域的非金屬元素
D.稀有氣體元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料為軟錳礦和閃鋅礦,軟錳礦中含MnO2約a%,SiO2約20%,Al2O3約4%,其余為水分,閃鋅礦中含ZnS約80%,F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%,其余為水分.
I.(1)為了測(cè)量軟錳礦中MnO2含量的測(cè)定,現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化鉀晶體,充分反應(yīng)后,過濾,將濾液加水稀釋至1L,取25.00ml該溶液于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml,則軟錳礦中MnO2含量60%.
(已知:2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
Ⅱ.研究人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,工藝流程如圖1所示.

請(qǐng)回答下列問題:
(2)反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43等.試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4
(3)反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅;如果鋅過量,還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
(4)圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲線(g/100g水),則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→趁熱過濾→用乙醇洗滌→干燥.用乙醇洗滌而不用水洗的原因是防止Na2SO4固體因溶解而減少,防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4•10H2O晶體.
(5)用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是:MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4
(6)本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外,還有Zn(寫化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量.實(shí)驗(yàn)步驟如圖:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸),該過程的現(xiàn)象為溶液開始不變色,后變?yōu)檠t色.
(2)步驟②加入過量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+
(3)步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O.
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、過濾、灼燒、洗滌、稱量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊
各滴入幾滴酚酞溶液,在 X極附近觀察到的現(xiàn)象是:有氣泡,溶液變紅
(2)Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是:將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口,如果試紙變藍(lán)色就說明生成氯氣
(3)如果用電解方法精煉粗銅(粗銅中含有雜質(zhì)鋅和銀),電解液a選用CuSO4溶液,則Y 電極的材料是粗銅,電極反應(yīng)式是Zn-2e═Zn2+,Cu-2e-═Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)A中試劑為NaOH溶液;
(2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻,其目的是除去合金表面的氧化膜;
(3)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:①調(diào)整量氣管使兩端液面相平②使整個(gè)裝置恢復(fù)至室溫③讀取量氣管內(nèi)氣體體積,這三步操作的正確順序是:②①③;
(4)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 -+3H2↑;
(5)若實(shí)驗(yàn)中所用樣品的質(zhì)量為Wg,生成氫氣的體積為a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{45a}{56W}$×100%.(用含W、a的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:Na與鹽酸反應(yīng)最劇烈,Al與鹽酸反應(yīng)的速度最慢.
Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:
(2)儀器A的名稱為分液漏斗,干燥管D的作用為倒吸.
(3)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液無色溶液變藍(lán)的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用NaOH溶液吸收尾氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列氣體有顏色的是( 。
A.C2H4B.Cl2C.NH3D.NO

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同步練習(xí)冊(cè)答案