以上四個裝置，能夠構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、①B、②C、③④D、②③
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：題中①沒有形成閉合回路，②蔗糖溶液不導(dǎo)電，二者都不能形成原電池，
③鋅為負極，鐵為正極，電解質(zhì)為硫酸銅，④鐵為負極，銅為正極，電解質(zhì)為硫酸，可發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，能形成原電池反應(yīng)，
故選C．
點評：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意這幾個條件必須同時存在才能形成原電池，缺一不可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的Fe、Fe0、Fe2O3的混合物中，加入200mLl.5mol的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的該混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　　）
A、11.2gB、8.4g
C、5.6gD、2.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紫菜中含有比較豐富的碘．某化學(xué)興趣小組，擬對市面上銷售的某品牌紫菜進行碘的提取和含碘量測定，設(shè)計了如下實驗步驟：
A．將灼燒后的紫菜灰溶于水，配成懸濁液，過濾
B．將水溶液和試劑甲加入分液漏斗中，震蕩后靜置，放出下層溶液備用
C．取干燥的紫菜m g于坩堝中灼燒
D．向濾液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液a mL，充分反應(yīng)
E．對下層溶液進行某操作，得到碘單質(zhì)并回收試劑甲
（1）對上述實驗步驟進行合理的排序：
 
．
（2）下列試劑符合步驟B中試劑甲的要求的是
 
．
A．酒精   B．苯   C．CCl4   D．NaOH溶液
（3）步驟D中發(fā)生的離子反應(yīng)為：
 
．
小組中甲同學(xué)分析實驗時認為步驟D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高錳酸鉀溶液，向其中滴加D中反應(yīng)后的溶液，若
 
（填現(xiàn)象）則說明還剩余H2O2．小組乙同學(xué)認為該結(jié)論存在不嚴(yán)謹?shù)牡胤剑堉赋瞿阏J為不嚴(yán)謹?shù)牡胤剑?div id="7pnzdhj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）步驟E中“某操作”是
 
．
（5）若實驗用的H2O2溶液的密度為1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反應(yīng)完，則該紫菜中碘的含量可表示為：
 
g/100g（結(jié)果不化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個干燥的燒瓶內(nèi)分別充滿：干燥純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為2：1混合氣體．分別做噴泉實驗后，三個燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則由水電離產(chǎn)生的總c（OH-）=
 
；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因
 
．
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
 
c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH
 
7．
（3）將0.02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合，則生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小濃度為
 
．（已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A、圖甲表示在純水中加人0.0lmol．L-1NaOH溶液，Kw與NaOH溶液體積變化關(guān)系
B、圖乙表示將1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
與水的體積的變化關(guān)系
C、圖丙表示0.1mol?L-1NH3?H2O加水稀釋，溶液中
c(NH4+)
c(NH3?H2O)c(H+)
與水的體積的變化關(guān)系
D、圖丁表示100 mLpH=2的HCl和CH3COOH加水稀釋到1000 mL時pH變化與水的體積的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、18g冰晶體中含有的氫鍵數(shù)為4NA
B、30g SiO2晶體中含Si-O鍵數(shù)為NA
C、78g Na2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為4NA
D、62g 白磷晶體中含P-P鍵數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有2對成對電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T位于
 
周期
 
族．
（2）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
 

（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式
 

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
（填元素符號），下列表述中能證明這一事實的是
 
．（填符號）
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
 
（填化學(xué)式），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述正確的是（　�。�
A、除去乙烷中的乙烯：利用發(fā)生氧化反應(yīng)將混合氣通過酸性高錳酸鉀溶液
B、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最多可生成四種產(chǎn)物
C、乙醇與乙酸混合加熱即能發(fā)生酯化反應(yīng)生成有香味的酯
D、過程中反應(yīng)①、②分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

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