【題目】下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba2++SO ═BaSO4↓表示的是（ ）
A.Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑
D.BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

【答案】C
【解析】解：A、硝酸鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強(qiáng)酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故A正確；B、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸鈉是可溶性的硫酸鹽，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故B正確；
C、碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，不能用離子方程式 Ba2++SO ═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之間的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強(qiáng)酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故D正確．
故選C．
離子方程式SO +Ba2+═BaSO4↓表示可溶性的硫酸鹽和可溶性的鋇鹽之間發(fā)生反應(yīng)只有一種難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，沒(méi)有其他難電離物質(zhì)生成的一類反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化鋁溶液中加過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C.碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣ H2O+NH3↑
D.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（ ）
A.加入苯酚顯紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO
B.加入金屬鋁能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO、CH3COO﹣
C.使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液：Cu2+、Ba2+、S2﹣、I﹣
D.加入金屬鐵能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO﹣、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）將CO、O22種氣體分別盛放在2個(gè)容器中，并保持2個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，這2種氣體對(duì)容器壁所施壓強(qiáng)的大小關(guān)系是 ．
（2）同溫、同壓下某瓶充滿O2時(shí)重116克，充滿CO2重122克，充滿某氣體時(shí)重114克．則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 ．
（3）A物質(zhì)按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，測(cè)得生成的混合氣體在相同條件下的密度是H2密度的m倍，則A的摩爾質(zhì)量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子
B.ClO2是氧化產(chǎn)物
C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原
D.1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開(kāi)始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為__________。

（2）x=_________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為________________。

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（填字母）。

A．壓強(qiáng)不再變化 B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是（ ）
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
回答下列問(wèn)題．
（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是；堿石灰的作用是 ．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：①氨催化氧化的化學(xué)方程式是；
②試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（3）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，可觀察到氨氣安靜燃燒，此外無(wú)其它明顯現(xiàn)象．①兩氣體通入的先后順序是 ， 其理由是 ．
②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，氨氣燃燒的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）

A. SO3與SO2 B. BF3與NH3 C. BeCl2與SCl2 D. H2O與SO2

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