Question

在口KClO₃+口HCl（濃）=口KCl+口Cl₂↑+口H₂O的反應(yīng)中，
（1）配平該化學(xué)方程式，各物質(zhì)前化學(xué)計量數(shù)分別是______，______，______，______，______．
（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（3）若有7.3gHCl被氧化，則有______molCl₂生成．
（4）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是______
A、3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃  B、Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂
C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O     D、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

Answer 1

【答案】分析：（1）KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低為0價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高到0，根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律來配平；
（2）根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫，注意氣體、弱電解質(zhì)要寫化學(xué)式；
（3）根據(jù)被氧化的氯化氫和氯氣之間的關(guān)系式計算；
（4）在自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷．
解答：解：（1）在KClO₃+HCl（濃）→KCl+Cl₂↑+H₂O中，KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低為0價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高到0，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，配平后的化學(xué)反應(yīng)為KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，故答案為：1，6，1，3，3．
（2）根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則知，該離子方程式為：5Cl^-+6H⁺+ClO₃^-=3Cl₂↑+3H₂O，故答案為：5Cl^-+6H⁺+ClO₃^-=3Cl₂↑+3H₂O；
（3）根據(jù)5Cl^-+6H⁺+ClO₃^-=3Cl₂↑+3H₂O知，被氧化的氯化氫與生成氯氣的物質(zhì)的量之比=5：3，所以7.3gHCl被氧化生成氯氣的物質(zhì)的量==0.12mol，故答案為：0.12；
（4）Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱，
A、因為氧化性FeCl₃＞I₂，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故A錯誤；  
B、因為氧化性FeCl₃＞I₂，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B正確；
C、因為氧化性Co₂O₃＞Cl₂，所以Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O能發(fā)生，故C正確；    
D、因為氧化性FeCl₃＞I₂，所以2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂能發(fā)生，故D正確；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化性強弱的比較等知識點，根據(jù)得失電子數(shù)相等及原子守恒配平即可，難度不大．