三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．以下說法正確的是（　�。�
分析：A．若Fe為陽極，則氯離子不能在陽極生成；
B．電解時(shí)陽極附近氯離子放電；
C．電解時(shí)陽極附近氯離子放電；
D．由Ni2+-e-═Ni3+可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答：解：A．若Fe為陽極，則氯離子不能在陽極生成，則不會(huì)存在產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳，故A錯(cuò)誤；
B．電解時(shí)陽極附近氯離子放電，溶液的pH不會(huì)升高，故B錯(cuò)誤；
C．電解時(shí)陽極附近氯離子放電，發(fā)生電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2，故C錯(cuò)誤；
D．由Ni2+-e-═Ni3+可知1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確離子的放電順序及發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．以下說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量Na2SO4后進(jìn)行電解，電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價(jià)鎳氧化成三價(jià)鎳．以下說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O回答下列問題．（不考慮氫、氧的氧化還原）
①放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是
Pb+SO42--2e-=PbSO4
Pb+SO42--2e-=PbSO4
，電解液中H2SO4的濃度將變
小
小
，當(dāng)外電路通過2mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
96
96
g．
②在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，將原Pb和PbO2極板按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成
Pb
Pb
，B電極上生成
PbO2
PbO2
．
（2）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．以下說法正確的是
cd
cd

a．可用鐵作陽極材料
b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
c．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl--2e-=Cl2↑
d．1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[選修2-化學(xué)與技術(shù)]
三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4?2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．根據(jù)工藝流程示意圖回答問題．
精英家教網(wǎng)
（1）操作1為
 
；
（2）生產(chǎn)過程中多次進(jìn)行過濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作中需用到玻璃棒，下列實(shí)驗(yàn)操作中，玻璃棒的作用完全相同的是
 
（填選項(xiàng)字母）；
①配制0.1mol/L的H2SO4溶液
②測(cè)定Na2CO3溶液的pH
③用KI淀粉試紙檢驗(yàn)溶液中氧化性離子
④加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
⑤配制20%的KNO3溶液
A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
（3）加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
；加入Na2CO3溶液調(diào)pH至4.0?4.5，其目的為
 
；加入NH4F后除掉的雜質(zhì)是
 
；
（4）草酸鎳（NiC2O4?2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí)，制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體．草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為
 
；
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后采用惰性電極電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為
 
．a(chǎn) mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為
 
；
（6）電解法制取Ni2O3的實(shí)際過程中，有時(shí)獲得一種結(jié)晶水合物，巳知含1mol Ni的該物質(zhì)中含有0.5mol結(jié)晶水．取該化合物20.2g進(jìn)行充分加熱，獲得Ni2O3固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案