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3．下列有關實驗操作的說法正確的是（　�。�
A．使用容量瓶配制一定物質的量濃度溶液，定容時仰視，則所配溶液濃度偏高
B．中和熱測定實驗中可使用銅質攪拌棒使酸堿溶液混合均勻
C．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH（NaOH置于錐形瓶中），若酸式滴定管尖嘴部分氣泡前有后無，則所測濃度偏高
D．使用廣泛pH試紙測某鹽酸pH值時，取小塊pH試紙用蒸餾水潤濕放于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙中部，待變色穩(wěn)定后與標準比色卡對比，讀出數據為3.6

分析 A．仰視定容，加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低；
B．銅質攪拌棒使具有良好的導熱性，導致熱量散失，影響測定結果；
C．酸式滴定管尖嘴部分氣泡前有后無，導致消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高；
D．pH試紙不能濕潤，否則會導致測定結果不準確．

解答 解：A．使用容量瓶配制一定物質的量濃度溶液，定容時仰視，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏高，故A錯誤；
B．中和熱測定實驗中不能用銅質攪拌棒使酸堿溶液混合均勻，應該用環(huán)形玻璃棒攪拌，減少熱量散失，故B錯誤；
C．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH（NaOH置于錐形瓶中），若酸式滴定管尖嘴部分氣泡前有后無，導致計算出的標準液體積比實際體積大，測定結果偏高，故C正確；
D．pH試紙先用水潤濕再用玻璃棒蘸取少量待測點在試紙上，這樣的操作會使溶液變稀，測量的數據不準確，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及中和熱測定、溶液配制、pH試紙的使用方法、中和滴定等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在相同體積的K2SO4溶液、CuSO4溶液Al2（SO4）3溶液中，分別加入足量的BaCl2溶液，產生相同質量的沉淀，則上述三種溶液的物質的量濃度之比是（　�。�
A．6：3：2B．3：3：1C．1：2：3D．1：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應不是可逆反應的是（　�。�
A．CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=CO2+H2O
B．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑和2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
C．2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3和2SO3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO2+O2
D．H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI和2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．一澄清透明溶液中可能含有下列例子中的一種或幾種：K+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-現依次做以下實驗：
（1）取少量溶液，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，只觀察到產生白色沉淀；
（2）將（1）過濾，相濾液中加入硝酸銀溶液，又產生白色沉淀．
由此可以判斷：
溶液中肯定存在的離子有SO42-、K+；
溶液中肯定不存在的離子有Ba2+、CO32-；
溶液中還不能確定是否存在的離子有Cl-、NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在下列溶液中Cl-離子的物質的量濃度最大的是（　�。�
A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B．1L 0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L 0.3mol/L鹽酸溶液D．100mL 0.2mol/L的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列除雜方法錯誤的是（　　）
A．除去乙炔中混有的H2S氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
B．除去甲烷中混有的乙烯通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
C．除去酒精中的水加入足量生石灰后進行蒸餾
D．除去苯中混有的苯酚加入足量氫氧化鈉溶液后進行分液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．
（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是：Br2；
乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的微粒是Fe3+，寫出反應離子方程式2Fe2++Br2=Fe3++2Br+
（2）實驗證明乙同學推斷是正確的，請用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現象．
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液  C．四氯化碳   D．硫氰化鉀溶液
選用試劑實驗現象
第一種方法C有機層（下層）無色
第二種方法D溶液呈血紅色
寫出任意一種檢驗方法所涉及的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO3-、SO42-、NH4+，（不考慮溶液中含有較少的H+和OH-）．取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗．
實驗Ⅰ：向第一份溶液中加人足量的燒堿溶液，產生的氣體在標準狀況下為224mL．
實驗Ⅱ：向第二份溶液中先加人足量的鹽酸，無現象，再加入足量的BaCl2溶液．得到固體2.33g．
回答下列問題：
（1）由“實驗Ⅰ”可知，原溶液中肯定含有的離子為NH4+其物質的濃度為0.1mol•L-1
（2）由“實驗Ⅱ”可知，原溶液中肯定含有的離子為SO42-其物質的量濃度為0.1mol•L-1
（3）綜合以上信息可判斷，該溶液中一定含有K+（”一定含有“，”可能含有“或”一定不含有“），說明該判斷依據根據溶液中的電荷守恒，溶液呈電中性，則一定含有鉀離子，且鉀離子的濃度≥$\frac{0.01×2-0.01}{0.1}$mol/L=0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及其化合物有著各自的性質．
（1）現配制100mL 0.01mol?L-1 FeCl3溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要100mL容量瓶、玻璃棒．
（2）將FeCl3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．此液體具有的性質是ad（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．將該液體進行過濾，可得到紅褐色固體
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃Fe3O4粉末和鋁粉的均勻混合物，使其充分反應．向充分反應后的剩余固體中加入足量的NaOH溶液，有大量氣泡產生，所得剩余固體中除鐵外還含有的固體物質是Al、Al2O3（填化學式）．寫出以上過程中涉及到的化學反應方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，2 Al+2OH-+2 H2O=2AlO2-+3H2↑，Al 2O 3+2OH-=2AlO2-+，如果是離子反應，用離子反應方程式表示．
（4）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強．
①該過程反應的化學方程式為4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04．
②人們可利用Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應方程式如下，請補充完整并配平：
1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H++1SO42-．
（5）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25.00mL 0.049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反應．則在上述反應中，羥胺的氧化產物是N2O．

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