一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池構(gòu)造如圖．下列關(guān)于該電池的說法不正確的是
（　�。�
A、放電過程中，電源內(nèi)部的H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
B、通入乙醇的電極是負(fù)極
C、該電池的正極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O
D、用該電池做為電源，用惰性電極電解飽和NaCl的水溶液時，每消耗0.2 mol C2H5OH，陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為26.88 L
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：由質(zhì)子的定向移動可知通入乙醇的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題．
解答： 解：A．電池工作時，電源內(nèi)部的陽離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，所以H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，故A錯誤；
B．燃料電池中，燃料在負(fù)極失電子，所以通入乙醇的電極是負(fù)極，故B正確；
C．正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O，故C正確；
D．每消耗0.2molC2H5OH轉(zhuǎn)移2.4mol電子，惰性電極電解飽和NaCl的水溶液陰極產(chǎn)生氫氣，生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移2.4mol電子時生成氫氣為1.2mol，所以氣體體積為26.88L，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查原電池知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計值）：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
（1）從0～3分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：
 
．
造成這種變化的主要因素是
 
；從3～5分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：
 
．造成這種變化的主要因素是
 
．
（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是
 
．
A．蒸餾水         B．NaCl溶液        C．Na2CO3溶液        D．CuSO4溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段的鹽酸的反應(yīng)速率為
 
（設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標(biāo)況下數(shù)據(jù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫化氫（H2S）是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O．
（1）該電池工作時正極應(yīng)通入
 
．
（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：
 
．
（3）該電池工作時負(fù)極區(qū)溶液的pH
 
（填“升高”“不變”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應(yīng)的產(chǎn)物．實(shí)驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實(shí)驗方案設(shè)計．0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，1mol?L-1HNO3，1mol?L-1H2SO4，1mol?L-1HCl，0.1mol?L-1 Ba（OH）2，0.1mol?L-1 BaCl2．
實(shí)驗步驟 實(shí)驗現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論
① 取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測其pH， 試紙呈深藍(lán)色，經(jīng)比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH．
② 繼續(xù)加入
 
溶液，再加入
 
溶液，振蕩．		 若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4．
若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4．
③ 另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加
1mol?L-1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振蕩．
 
；
 
（5）若電池開始工作時每100mL電解質(zhì)溶液含KOH 56g，取電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉淀在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度
 
．（假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g）平衡常數(shù)為K3
測得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/℃ K1 K2
500 1.00 3.15
700 1.47 2.26
900 2.40 1.60
（1）若500℃時進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol?L-1，達(dá)到平衡時CO2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）反應(yīng)②的焓變△H
 
0（填＞、＜、=）．
（3）700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡，使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
 
 （填序號）
A．縮小反應(yīng)器體積    B．加入水蒸氣 　C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（4）如圖各圖象符合反應(yīng)①的是
 
（填序號）（圖中v是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度）．

（5）900℃進(jìn)行反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K3的數(shù)值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電．請根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：
（1）各裝置名稱是：A池
 
，B  池
 
，C池
 
．
（2）寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：①
 
，③
 
，⑤
 
．
（3）當(dāng)電路上有2mol電子流過時，①極上質(zhì)量變化
 
g，⑥極上質(zhì)量變化
 
g．
（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使放出H2速率加快的是（　�。�
①升高溫度②改用100mL 1mol/L硫酸③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒⑤改用100mL 6mol/L硝酸⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦用粗鋅代替純鋅使用．
A、①③④⑤⑦
B、①②④⑥⑦
C、②③④⑤⑥
D、①②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、Clˉ、CO32ˉ
B、Na+、K+、CO32ˉ、OHˉ
C、NH4+、H+、OHˉ、ClOˉ
D、H+、NO3ˉ、Al3+、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是（　�。�
A、對該反應(yīng)體系加熱
B、加入硝酸銅固體
C、改用粗鋅
D、不用鋅片，改用鋅粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗室可通過以下反應(yīng)來制取碘：2NO+O2→2NO2；2H++2I-+NO2→NO+I2+H2O2在這一過程中，每制取lmol碘時，所消耗氧化劑的質(zhì)量是（　�。�
A、28gB、16g
C、329D、46g

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