等質(zhì)量的CO2和CO，分子數(shù)之比
 
，同溫同壓下的密度之比
 
，含氧原子數(shù)之比
 
，體積之比
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
結(jié)合ρ=
M
Vm
計(jì)算．
解答： 解：設(shè)質(zhì)量都為1g，則n（CO2）：n（CO）=
1g
44g/mol
：
1g
28g/mol
=7：11，
則分子數(shù)之比為7：11；氧原子數(shù)之比為7×2：11=14：11，體積之比為7：11，
同溫同壓下的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為44：28=11：7，
故答案為：7：11；11：7；14：11；7：11．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（NH3）=0.3mol/（L?min）
B、v （N2）=0.2 mol/（L?min）
C、v （N2）=0.01mol/（L?s）
D、v （H2）=0.3 mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D都是只含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物．其中A是人體細(xì)胞最主要的能源物質(zhì)，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B，C與新制Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀，D的相對分子質(zhì)量比C大16．A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A→B?C→D．請回答下列問題：
（1）B物質(zhì)中所含官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）寫出物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第
 
周期、第
 
族；J的化學(xué)名稱為
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；反應(yīng)⑥的離子方程式
 
．
（3）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是
 
．
（4）寫出反應(yīng)③陽極發(fā)生反應(yīng)方程式：
 
．
（5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液
 
（填“變”或“不變”）色，逐漸通入氯氣直至過量，可能觀察到現(xiàn)象是
 
．從這一可能現(xiàn)象能得出
 
結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．

（1）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以通過構(gòu)成微生物電池除去，其原理如圖1所示．
①B是電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”）；②A極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖2所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．
①陽極的電極反應(yīng)式為
 
；
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理
 
；
③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)人濃縮室的OH-可忽略不計(jì)．400mL10g/L 乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為 145g/L（溶液體積變化忽略不計(jì)），則陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
L（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol ）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g）
（1）此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)
 
的重要步驟．
（2）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．每生成1molSO2的同時(shí)生成0.5molO2        b．容器中混合氣體的密度不變
c．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變    d．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
（3）在400℃時(shí)，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00molSO2（g）和0.96molO2（g），充分反應(yīng)后，測得還有0.04molSO2剩余，并放出190.08kJ的熱量．
①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，請分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)的原因：
 

②熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H=
 
kJ/mo1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O分子的結(jié)構(gòu)可能有如下三種形式：其中（C）是穩(wěn)定的

以此類推，請推測下列分子可能的結(jié)構(gòu)．
（1）N2O3，寫出兩種
 
； 
（2）NO3F，寫出一種
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出化學(xué)方程式，一步實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變．
①Al→NaAlO2
 

②Al2O3→AlCl3
 

③Na2CO3→NaHCO3
 

④Na2O2→Na2CO3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、金屬鈉、鎂著火時(shí)可用泡沫滅火器撲滅
B、為防止試管破裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略高于試管底
C、1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個(gè)OH- 離子
D、1.2克CH4所含有的共價(jià)鍵數(shù)與0.1 mol NH3所含的共價(jià)鍵數(shù)相同

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