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過量鐵粉和100mL 2mol?L-1的硫酸溶液反應，一定溫度下，為了減緩反應的速率，又不影響產生H2的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A、碳酸鈉固體
B、把稀硫酸改為濃硫酸
C、硫酸鉀稀溶液
D、銅粉
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：Fe過量，則生成氫氣由硫酸決定，為了減慢反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變硫酸的物質的量，以此來解答．
解答： 解：A．加入Na2CO3，消耗硫酸，溶液生成氫氣的總量減小，故A錯誤；
B．把稀硫酸改為濃硫酸，與Fe發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故B錯誤；
C．硫酸鉀稀溶液不參加反應，但總體積增大，氫離子物質的量不變，則減緩反應的速率，又不影響產生H2的總量，故C正確；
D．加Cu粉，形成原電池反應，反應速率增大，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，注意Fe過量，生成氫氣由硫酸決定，把握濃度、溫度對反應速率的影響即可解答，選擇B為易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性
B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
CAl箔插入稀HNO3中開始無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化鈍化，形成致密的氧化膜
D向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A、A、B、B、C、C、D、D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A、原子半徑一定是：T＞Q＞R
B、最高價氧化物對應水化物的酸性一定是：Q＜W
C、含T的鹽溶液一定顯酸性
D、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定是：R＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br-、SO42-、NH4+
④由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-．
A、①②B、③⑥C、②④D、③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氯化鋁溶液蒸干并灼燒后得到純凈的固體A，將A在高溫下熔融后用鉑電極進行電解，下列有關電極產物的判斷正確的是（　　）
A、陰極產物是氫氣
B、陽極產物是氧氣
C、陰極產物是鋁和氧氣
D、陽極產物只有氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、加入Na2SO4可以使溶液由a點變到c點
B、通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C、b、d點都是不能長時間穩(wěn)定存在的點
D、a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質的是（　�。�
A、氯氣B、二氧化硫
C、碘化鉀D、碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于電解質的是（　　）
A、CO2
B、H2
C、Na2SO4
D、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有一無摩擦、可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

（1）平衡（Ⅰ）與平衡（Ⅱ）相比，X的轉化率：α（Ⅰ）
 
（填“＞”、“＜”或“=”，下同）α（Ⅱ），反應①的△H
 
0．
（2）反應開始時體系的壓強與平衡（Ⅰ）時體系的壓強之比為
 
．
（3）平衡（Ⅰ）時，反應②中N的濃度為0.24mol?L-1，則M的轉化率為
 
．
（4）平衡（Ⅰ）時，反應②的平衡常數(shù)K=
 
．

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