下列關(guān)于膠體的性質(zhì)及應(yīng)用的敘述正確的是(雙選)(　　)

A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B．將飽和的FeCl3溶液加熱煮沸的方法制取氫氧化鐵膠體

C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D．提純膠體用的滲析原理與從懸濁液過(guò)濾獲取沉淀的原理相似


答案　AD

解析　制取氫氧化鐵膠體的方法是將FeCl3溶液滴入沸水，繼續(xù)加熱至紅褐色透明液體停止加熱，B項(xiàng)錯(cuò)；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是溶液中分散質(zhì)微粒直徑的大小，C項(xiàng)錯(cuò)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0

(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是________。

a．加入少量0.10 mol·L－1稀鹽酸　　b．加熱

c．加水稀釋至0.010 mol·L－1  d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體  f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液

(2)25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.75×10－5�，F(xiàn)有：

①0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液�、�0.001 mol·L－1 CH3COOH溶液

①和②中c(H＋)之比為_(kāi)_______。[提示：進(jìn)行簡(jiǎn)化計(jì)算，平衡時(shí)c(CH3COOH)可用起始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計(jì)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”

(1)化合物既可分為酸、堿、鹽、氧化物，又可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)(　　)

(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金屬氧化物(　　)

(3)Al2O3可與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，SiO2可與氫氟酸和氫氧化鈉反應(yīng)，因而二者均屬于兩性氧化物(　　)

(4)KHCO3的水溶溶呈堿性，是堿式鹽；NaHSO4的水溶液呈酸性，是酸式鹽(　　)

(5)Na2O2、SO2、CH3COOH等為共價(jià)化合物；H2SO4、NaOH、Na2CO3等為離子化合物(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于物質(zhì)的組成及分類(lèi)正確的是(　　)

A．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明NH3是電解質(zhì)

B．明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物

C．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)變化的說(shuō)法正確的是(　　)

A．熔融態(tài)的Al2O3導(dǎo)電、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化

B．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類(lèi)

C．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時(shí)涉及化學(xué)變化和物理變化

D．將盛有NO2氣體的密封燒瓶，放入熱水中氣體顏色加深的變化是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　)

A．過(guò)氧化鈉的電子式：

B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br

C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是（    ）

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，

又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原溶液中Na2CO3的物質(zhì)

的量之比為1：2   

C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D．向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3 結(jié)晶析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)實(shí)驗(yàn)室用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，并驗(yàn)證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體。

①各儀器的連接順序?yàn)開(kāi)_________，裝置E中盛放的試劑為_(kāi)_________，裝置C的作用是________________________。

②鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請(qǐng)從BaCl2溶液、Zn粉、NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡(jiǎn)述回收硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程______________________________。

(2)工業(yè)上由鋅白礦(主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：常溫下，溶液中的Fe3＋、Zn2＋、Fe2＋以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7、6.5、9.7。

①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有__________________(寫(xiě)出兩條即可)。

②加入適量鋅粉的作用為_(kāi)_______________。

③氧化過(guò)程中H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

④由濾液得到ZnSO4·7H2O的操作依次為_(kāi)_________、__________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

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