Question

現(xiàn)用18.4mol/L的濃H₂SO₄來配制500mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時不需要使用的有

 

（填代號），還缺少的儀器是

 

．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為

 

，量取濃硫酸時應(yīng)選用

 

（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因是

 

（多選題）
A．定容時液面低于刻度線   B．未冷卻到室溫就定容，
C．定容時液面高于刻度線   D．量取濃硫酸時俯視讀數(shù)等．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變求出濃H₂SO₄的體積；根據(jù)溶液的體積選取稍大的量筒；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷．

解答： 解：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的儀器有②⑥⑦；
故答案為：②⑥⑦；500mL容量瓶瓶；
（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量，設(shè)濃H₂SO₄的體積為VmL，則18.4mol?L^-1×VmL=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，選用量筒的規(guī)格為10mL，
故答案為：5.4mL；①；
（3）A．定容時液面低于刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高，故A正確；
B．液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成了溶液，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；
C．定容時液面高于刻度線，使溶液的體積偏大，所以溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所以溶液濃度偏低，故D錯誤；
故選：AB；

點評：本題考查溶液的配制過程，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過c=

n

V

可以加深理解．