【題目】利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化可以儲(chǔ)存太陽(yáng)能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)。已知： ①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1，②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH2，③　ΔH＝+88.62 kJ·mol－1。下列敘述不正確的是(　　)

A. ΔH1>ΔH2 B. NBD的能量比Q的能量高

C. NBD比Q穩(wěn)定 D. NBD轉(zhuǎn)化為Q是吸熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A、①②為放熱反應(yīng)，即△H<0，比較時(shí)應(yīng)注意“－”；

B、根據(jù)能量守恒進(jìn)行分析；

C、能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；

D、根據(jù)能量守恒進(jìn)行分析。

A、①②為放熱反應(yīng)，△H<0，③該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Q的能量高于NBD，利用△H=生成物總能量－反應(yīng)物總能量，得出△H1>△H2，也可以采用①－②得出：△H1－△H2=△H>0，即△H1>△H2，故A說(shuō)法正確；

B、根據(jù)③，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒，Q的能量高于NBD，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、根據(jù)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)B的分析，NBD的能量低于Q，即NBD比Q穩(wěn)定，故C說(shuō)法正確；

D、根據(jù)③△H>0，說(shuō)明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說(shuō)法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩是一種重要的金屬材料，其用途之一是制備催化劑，如接觸法生產(chǎn)硫酸中使用的催化劑(主要成分V2O5、V2O4)。利用廢催化劑回收制備V2O5的工藝流程如下：

已知：20℃時(shí)，NH4VO3的Ksp=1.68×10－2

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①為提高浸取效率采取的方法有___________(任寫(xiě)兩條)

(2)步驟②中反應(yīng)的氧化劑是___________。

(3)步驟③中ClO3－被還原為Cl－，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)步驟④中，離子交換效率與pH的關(guān)系如右圖，為提高交換效率應(yīng)控制的pH范圍是___________。

(5)步驟⑤所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。若母液中NH4+的濃度為1.0mol/L，則c(VO3－)=___________。

(6)全釩電池是以溶解在一定濃度硫酸溶液中的不同價(jià)態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)為電極反應(yīng)的活性物質(zhì)。一種全釩電池原理如下圖，放電時(shí)H+從右向左移動(dòng)。寫(xiě)出充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，轉(zhuǎn)移H+的物質(zhì)的量為___________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器如圖所示。傳感器工作時(shí)， 僅Ag+能在α－AgI晶體里遷移，O2透過(guò)聚四氟乙烯進(jìn)入傳感器、AgI的物質(zhì)的量增加。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 正極反應(yīng)為I2+2Ag++2e－=2AgI B. 負(fù)極反應(yīng)為Ag+I――e－=AgI

C. 電位計(jì)讀數(shù)越大O2含量越高 D. 部分AlI3固體變?yōu)?/span>Al2O3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置：

裝置中盛裝的藥品如下：①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型支管試管中裝有1.5gKMnO4；③微型支管試管中裝有2~3mL濃硫酸；④U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液；⑤U形反應(yīng)管中裝有2mol/LNaOH溶液；⑥、⑦雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

（1）整套裝置氣密性檢查的方法_________________________。

（2）為了使裝置④、⑤中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為________________________________。

（3）裝置⑥、⑦中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是____________________。

（4）如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置，還能否證明氧化性：Cl2>I2，______（填“能”或“不能”），理由是：______________。

（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置④中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是_____________。

（6）尾氣處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（7）選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有___________________（至少寫(xiě)兩點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％ ；

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1。

其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl-

B. 消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示，根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。

②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)字母)。

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子，同時(shí)消耗2 mol SO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

③V2O5可作為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩氧化物；四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫(xiě)也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式__________，________。

(2)一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

①由圖1信息，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，則n(N2)的變化曲線為________。

②由圖2信息，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：

元素代號(hào)

相關(guān)信息

A

最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

B

海水中含量第一位的金屬元素

C

L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子

E

失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)原子

F

單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：

（1）A原子的電子式：_______________________________。

（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微�？赡苁�____________________________________（寫(xiě)出兩種，用微粒符合表示）。

（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。

（4）D的二價(jià)陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為______________。

（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為________，離子化合物為________（各寫(xiě)出一種物質(zhì)即可）

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