Question

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸（無(wú)水醋酸）中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說(shuō)法正確的是（　　） 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

A．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

D．在冰醋酸和水中這四種酸都沒(méi)有完全電離

Answer 1

分析：A．在溶劑中完全電離的電解質(zhì)不能區(qū)分，不完全電離的電解質(zhì)能區(qū)分；
B．在冰醋酸中，酸的電離平衡常數(shù)越大，則其電離程度越大，酸性越強(qiáng)；
C．存在電離平衡的酸在電離時(shí)是不完全電離的，且多元酸是分步電離的；
D．根據(jù)酸的電離程度分析．

解答：解：A．這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，故A正確；
B．在冰醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H₂SO₄?H⁺+HSO₄^-，故C錯(cuò)誤；
D．在水中這四種酸完全電離，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的電離，該題中的溶劑是冰醋酸不是水，做題時(shí)不能定勢(shì)思維，知道電離平衡常數(shù)能反映酸的強(qiáng)弱．